Question

11．有一包白色固体可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、KNO₃、BaCl₂中的一种或几种组成，（1）取少量白色固体溶于足量水中，搅拌，静置，过滤，得到白色沉淀，上层清液为无色；（2）向白色沉淀里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解；由上述实验事实判断该白色粉末中一定有的物质是Na₂CO₃、BaCl₂，一定没有的是Na₂SO₄、CuSO₄．

Answer 1

分析 分析所给的物质可以知道碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，其中硫酸钡不能溶于稀硝酸，而碳酸钡能够溶于稀硝酸，硫酸铜溶于水后得到蓝色溶液，结合题中的“取少量粉末加入足量的水，搅拌、静置，得白色沉淀和无色清液”，可以判断在该粉末中没有硫酸铜，而白色沉淀为碳酸钡沉淀和硫酸钡中的一种或两种，由“将步骤①所得液体过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解”，说明该白色沉淀为碳酸钡，进而判断在该白色粉末中含有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸钠，可以据此解答该题．

解答 解：碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，其中硫酸钡不能溶于稀硝酸，而碳酸钡能够溶于稀硝酸，硫酸铜溶于水后得到蓝色溶液，结合题中的“取少量粉末加入足量的水，搅拌、静置，得白色沉淀和无色清液”，可以判断在该粉末中没有硫酸铜，而白色沉淀为碳酸钡沉淀和硫酸钡中的一种或两种，由“将步骤①所得液体过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解”，说明该白色沉淀为碳酸钡，进而判断在该白色粉末中含有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸钠，由于没有验证硝酸钾，所以硝酸钾可能存在；结合以上分析可知一定含有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸钠和硫酸铜；故答案为：Na₂CO₃、BaCl₂；Na₂SO₄、CuSO₄．

点评 本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质进行．