Question

2．工业上以CaO和HNO₃溶液为原料制备Ca（NO₃）₂•6H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水，又无多余的水，所用HNO₃溶液的溶质质量分数是（　　）

• A． 27.6%
• B． 41.2%
• C． 53.8%
• D． 58.3%

Answer 1

分析 工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂•6H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO₃）₂•6H₂O晶体，反应方程式为CaO+2HNO₃+5H₂O═Ca（NO₃）₂•6H₂O，设硝酸的质量为126g，根据方程式可知硝酸溶液中水的质量为90g，据此结合质量分数的定义计算硝酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂•6H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO₃）₂•6H₂O晶体，反应方程式为：CaO+2HNO₃+5H₂O═Ca（NO₃）₂•6H₂O，设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO₃+5H₂O═Ca（NO₃）₂•6H₂O
         126g      90g
因此硝酸溶液中溶质的质量分数为$\frac{126g}{126g+90g}$×100%=58.3%，
故选D．

点评 本题考查根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，题目难度中等，正确书写反应的方程式为解答关键，试题旨在培养学生的理解能力和计算能力．