【题目】溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
(1)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100 g水)。
Ⅰ.上表中的两种物质在40 ℃时，________的溶解度较大。
Ⅱ.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____________________。
Ⅲ.20 ℃时，将20 g NaCl放入50 g水中，所得溶液的质量是________g。
Ⅳ.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是__________。
(2)用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是__________，溶液中溶剂质量的大小关系是__________。
【答案】 KNO3 降低温度或加入KNO3等合理即可 68 蒸发结晶 A B>C>A
【解析】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液相互转化，溶解度的涵义等。
（1）Ⅰ. 在40℃时，氯化钠的溶解度是36.6克，硝酸钾的溶解度是63.9克，在40 ℃时，KNO3的溶解度较大；
Ⅱ. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。所以将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度或加入KNO3等；
Ⅲ. 20℃时，氯化钠的溶解度是36克，在20 ℃时，100克水中最多溶解36的氯化钠。将20 g NaCl放入50 g水中，最多溶解18克，所得溶液的质量=50g+18g=68g；
Ⅳ．氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小。从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶；
（2）通过分析可知，A烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是A，B中的溶剂是40mL，C中的溶剂是20mL，A中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）消耗一部分水，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：B＞C＞A。
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【题目】四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某种溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图所示，回答下列问题．（填序号）
（1） 中盛的一定是饱和溶液
（2） 中盛的可能是饱和溶液
（3） 中盛的一定是不饱和溶液
（4）若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是
（5）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？
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【题目】下列有关氧气的叙述正确的是（ ）
A.氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
B.氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
C.给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气
D.因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气
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【题目】甲醛(化学式为CH2O)是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（ ）
A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成
B.甲醛是由碳原子和水分子构成
C.甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成
D.甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成
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【题目】某物质高温下分解生成了碳酸钙、水和二氧化碳，关于该物质的组成正确的是（ ）
A.该物质一定含有钙元素、氢元素、碳元素，可能含有氧元素
B.该物质一定含有钙元素、碳元素，可能含有氧元素、氢元素
C.该物质一定含有钙元素、碳元素、氢元素和氧元素
D.该物质可能含有四种元素
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【题目】人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
(1)下图是常用的电源插头，在标示的部件中，属于金属材料的是___________________。
(2)铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的________性和________性。
(3)微型化录音录像的高性能带中磁粉的主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有＋2、＋3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为__________。
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【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3＋CO2＋X===NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
请回答下列问题：
(1)反应①中X的化学式为________。
(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是____________。
(3)工业纯碱中含有氯化钠，取55 g工业纯碱，向其中加入269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成22 g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%) ___________.
②反应后溶液中溶质的质量分数。____________.
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