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    下列实验操作正确的是（　　）

    A.取固体药品 B.滴加液体

    C.稀释浓硫酸 D.加热液体

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    科目：初中化学 来源：2019年重庆市中考一模化学试卷 题型：流程题

    为了除去铜粉样品中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4.5H2O 相对分子质量250）同时制取FeCl3溶液来制作印刷线路板。某校初三学霸小组的同学按如下流程进行实验：（反应中部分生成物已略去）

    已知： 回答下列有关问题：

    （1）操作a的名称是_____。

    （2）从环保、节约的角度来看由Cu制CuSO4溶液的途径中_____（填“ I”与“II”）更优秀。

    （3） FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为_____。（已知：产物中金属元素均显正二价）

    （4）学霸小组称取了10g样品进行实验，最终得到胆矾25g，请计算原样品中铜粉的质量分数为_____。（忽略实验过程中的消耗）。

    （5）总结反思：直接比较铜和铁的活动性强弱实验时，应选择的药品为适量的_____（填序号）。

    ①铜、铁和稀盐酸

    ②铜和氯化铁

    ③铜和氯化亚铁

    ④铁和硫酸铜

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    科目：初中化学 来源：2020学年度甘肃省武威市河西成功学校九年级中考二模化学试卷 题型：单选题

    为准确配制80g10%的氯化钠溶液，要尽量减小计量仪器称量时的误差。该实验用到了下列仪器，其中属于计量仪器的是

    A.①⑤ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤

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    科目：初中化学 来源：2019年江西省赣州市瑞金市中考一模化学试卷 题型：填空题

    请从碳、氢、氧、氮、钙五种元素中选择适当的元素的元素符号和数字写出符合下列要求的式子：

    （1）“骨质疏松症”的患者应补充的元素是______；

    （2）2个碳酸根离子______；

    （3）氧化钙中钙元素显+2价______。

    的关键。

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    科目：初中化学 来源：2019年江西省赣州市瑞金市中考一模化学试卷 题型：单选题

    下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（　　）

    A.氢氧化钠固体和硝酸铵固体-加水，测量温度变化情况

    B.黄铜片和铜片--相互刻画

    C.合成纤维和羊毛纤维--点燃闻气味

    D.氮气和二氧化碳--燃着的木条

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    科目：初中化学 来源：吉林省长春市解放大路学校2018-2019学年八年级下学期期中化学试卷 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F等六种物质之间可发生如下反应:①将黑色粉末A和无色液体B混合,生成一种无色无味的气体C，②加热暗紫色固体E,可同时得到A和C，无色气体C能使带火星的木条复燃，③若将金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体F,并放出热量。

    （1）试推断A、C、E、F各是什么物质? （用物质的化学式填空）

    A是_____, C是____, E是_____, F是____。 

    （2）写出①③反应的化学反应符号表达式,并指明反应类型;

    ①____________________，__________。

    ③____________________，__________。

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    科目：初中化学 来源：吉林省长春市解放大路学校2018-2019学年八年级下学期期中化学试卷 题型：单选题

    如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号下列有关该实验的说法中，正确的是（ ）

    A.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

    B.红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹

    C.实验中可以用硫代替红磷进行实验

    D.实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果

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    科目：初中化学 来源：2019年山东省枣庄市峄城区中考二模化学试卷 题型：单选题

    在一定条件下，将一定质量的A与48g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成44gC和36gD，则下列说法错误的是（　　）

    A. 图中所示四种物质均含氧元素

    B. 生成C与D的化学计量数之比为1：1

    C. 该反应前后原子数目不变

    D. 物质A中碳元素的质量分数为37.5%

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    科目：初中化学 来源：福建省龙岩市2018-2019学年九年级下学期期中化学试卷 题型：科学探究题

    纯碱（Na2CO3）是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。

    Ⅰ研究Na2CO3的性质

    （1）Na2CO3溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

    （2）检验样品中碳酸根的方法是______。

    Ⅱ设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。

    [方案一]取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

    （3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______。

    （4）实验中判断沉淀是否完全的方法是______。

    [方案二]采用如图装置，检查装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2 g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。

    （查阅资料）浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和NaOH固体

    （5）装置B中发生的化学方程式为______。

    （6）样品中Na2CO3的质量分数的计算式是______。

    （7）反应后鼓入空气的目的是______。

    （8）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是______；改进措施为______。

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