Question

用Ba（OH）₂溶液测定某种氮肥中（NH₄）₂SO₄的质量分数（杂质溶于水，但不参加反应）．实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba（OH）₂溶液，生成气体及沉淀质量与加入Ba（OH）₂溶液的质量关系如下所示：

实验次序	1	2	3
滴入Ba（OH）2溶液的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	0.85	m	2.55

试分析并计算：[已知：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O+2NH₃↑]
（1）表格中m的值为

 

g．
（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数．
（3）该氮肥中（NH₄）₂SO₄的质量分数．（计算结果精确至0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据表中信息可知，20gBa（OH）₂溶液与硫酸铵反应，生成氨气0.85g，到60gBa（OH）₂溶液与硫酸铵反应，生成氨气2.55g，说明每20gBa（OH）₂溶液与硫酸铵反应，能生成氨气0.85g，40gBa（OH）₂溶液与硫酸铵反应，能生成氨气1.70g解答；
（2）根据图中沉淀的质量，利用化学方程式，求出所用Ba（OH）₂的质量；
（3）根据图中沉淀的质量，利用化学方程式，求出所用（NH₄）₂SO₄的质量，从而求出该氮肥中（NH₄）₂SO₄的质量分数．

解答：解：
（1）根据表中信息可知，20gBa（OH）₂溶液与硫酸铵反应，生成氨气0.85g，到60gBa（OH）₂溶液与硫酸铵反应，生成氨气2.55g，说明每20gBa（OH）₂溶液与硫酸铵反应，能生成氨气0.85g，40gBa（OH）₂溶液与硫酸铵反应，能生成氨气1.70g，故m的值为1.7g；
设所用氢氧化钡的质量为x，（NH₄）₂SO₄的质量为y，硫酸钡沉淀的质量为2.33g
（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O+2NH₃↑
132         171       233
y            x        23.3g

132

y

=

233

23.3g

y=13.2g

171

x

=

233

23.3g

x=17.1g
（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数

17.1g

80g

×100%=21%
（3）该氮肥中（NH₄）₂SO₄的质量分数

13.2g

20g

×100%=66%
答案：
（1）1.70
（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数21%
（3）该氮肥中（NH₄）₂SO₄的质量分数66%

点评：本题难度较大，主要考查了化学方程式的计算，培养学生对知识的应用和理解的能力，在书写程一定要规范．