Question

现有一瓶浓盐酸，标签如图所示，请根据标签上的数据回答问题：
（1）取用8mL如右图所示标签的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为______g；配制此稀盐酸所需要的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）．
（2）利用刚配制的稀盐酸来测定某金属氧化物的化学式：取1.6g该金属氧化物（RO），向其中滴入刚配好的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸14.6g．
①写出发生反应的化学方程式______
②利用已知条件求解生成水质量（x）的比例式
③金属氧化物的化学式是______
④若向反应后溶液中加入118.8g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为______．

Answer 1

解：（1）先根据公式m=ρv计算出所给8ml盐酸的质量=1.2g/cm³×8ml=9.6g
再根据溶液稀释前后溶质质量不变即：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数，
设需10%的盐酸质量为y，
根据：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数可知：9.6×36.5%=10%y
解得：y=35
稀盐酸配制过程中用到的实验仪器为：胶头滴管、烧杯、玻璃棒和量筒可知，答案为：量筒
故答案为：35 量筒
（2）①、书写方程式时根据R的化合价为+2，可得方程式为：RO+2HCl=H₂O+RCl₂
故答案为：RO+2HCl=H₂O+RCl₂
②、由①可知：化学方程式为：
RO+2HCl=H₂O+RCl₂
73 18
14.6×10% x
可得：=
故答案为：=

③、设R的相对原子质量为a，根据化学方程式：
RO+2HCl=H₂O+RCl₂
a+16 73
1.6 14.6×10%
可得：=
解得：a=64
可知R为铜
故选CuO
④、由③可知，R为铜，故化学方程式为：CuO+2HCl=H₂O+CuCl₂
设生成CuCl₂为b
CuO+2HCl=H₂O+CuCl₂
73 135
14.6×10% b
可得：
∴b=2.7
根据质量守恒定律 生成氯化铜溶液的质量=氧化铜质量+盐酸质量=1.6+14.6=16.2
所以添加水后氯化铜溶液的总质量=16.2+118.8=135
所以氯化铜溶液中溶质质量分数==×100%=2%
故答案为：2%
分析：（1）先根据公式m=ρv计算出所给8ml盐酸的质量，再根据溶液稀释前后溶质质量不变的原则即可求解；
（2）①书写方程式时要注意R的化合价；
②③根据化学方程式的计算可得出答案；
④反应后的溶液为氯化铜溶液，溶质氯化铜的质量可根据化学方程式计算，溶液总质量为化学反应中生成的溶液质量+产生水的质量．
点评：本题考查有关化学方程式的简单计算．