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    用氯化钠、氯化钙和氯化铝三种溶液分别与同一浓度的硝酸银溶液反应，生成等质量的氯化银沉淀，则它们所需硝酸银溶液的质量比是

    [　　]

    A．1∶1∶1
    B．3∶2∶1
    C．1∶2∶3
    D．3∶1∶2

    答案：A
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：
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    依据图，完成下列填空：
    （1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和
     
    ，请用适当的数字和符号填空
    ②2个氯分子
     
    ③粗盐中含有的一种阳离子
     

    ④零价的氢元素
     
    ⑤硫酸钠
     

    （2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是
     
    ．
    （3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为
     
    ，
    电解后溶液的pH
     
    ．（填“升高”、“不变”、“降低”）
    （4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是
     
    ．
    A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2   C．BaCl2
    （5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为
     
    ．
    A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
    B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
    C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
    D．先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH
    （6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
     
    （填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．
    （7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?贵阳）科学探究是一种重要的学习方式．锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法．请利用图中的装置对相关问题展开探究．

    实验目的：
    ①探究二氧化碳的制备和性质．
    ②探究酸碱盐的性质．
    实验信息：
    ①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水．
    ②B装置中铜网用粗铜丝固定，铜网和粗铜丝不参加反应．
    ③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响．
    实验步骤：
    ①连接仪器，检查装置气密性．将块状大理石置于B装置的铜网上．
    ②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．
    （1）B装置中发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ，该反应属于基本反应类型中的
    复分解反应
    复分解反应
    ．
    （2）A装置中的实验现象是
    导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊
    导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊
    ，发生反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    ③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成．
    （3）D装置中发生反应的化学方程式为
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    [实验拓展]反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究．（提示：溶质不考虑酚酞）
    （4）C装置溶液中一定含的离子有
    钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子
    钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子
    ．
    （5）D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因有
    氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠
    氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠
    ．
    （6）D装置溶液中溶质组成的可能有
    氯化钠和氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠和氯化钙；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠
    氯化钠和氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠和氯化钙；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠
    ．
    （7）如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，你选择的物质是
    碳酸钠与稀盐酸
    碳酸钠与稀盐酸
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省无锡市育才中学中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：

    依据图，完成下列填空：
    （1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和    ，请用适当的数字和符号填空
    ②2个氯分子    ③粗盐中含有的一种阳离子   
    ④零价的氢元素    ⑤硫酸钠   
    （2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是    ．
    （3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为    ，
    电解后溶液的pH    ．（填“升高”、“不变”、“降低”）
    （4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是    ．
    A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2   C．BaCl2
    （5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为    ．
    A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
    B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
    C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
    D．先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH
    （6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过    （填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．
    （7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式    ．

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