Question

向CuSO₄、ZnSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（　　）

A．ZnSO₄  H₂SO₄

B．FeSO₄  H₂SO₄

C．ZnSO₄  CuSO₄

D．ZnSO₄  FeSO₄

Answer 1

分析：金属活动顺序表中铁位于锌的后面，氢和铜的前面；另外要分析注意题干中指明加的是过量的铁粉．

解答：解：金属活动顺序表中：锌＞铁＞氢＞铜，则向CuSO₄、ZnSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量铁粉，发生的反应有：①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．而金属活动顺序表中铁位于锌的后面，所以铁和硫酸锌不反应；又因为加入的铁是过量的，所以溶液中不会有剩余H₂SO₄和CuSO₄，故反应后的溶液中溶质只有ZnSO₄和FeSO₄．
故选D．

点评：此题考查的是金属活动性顺序的有关知识，此题的重点是掌握金属活动性顺序表以及金属活动性顺序的判断依据，而且一定要把金属活动性顺序表背熟了，才能游刃有余的做出此题．