Question

1．滨海北依黄河故道，被誉为是江淮第一门户，淡水资源比较丰富．东临黄海，拥有丰富的海洋资源．
（1）海水中富含钾、钙、镁等，这里的“钾、钙、镁”指的是元素（选填“元素”、“原子”）．
（2）珍爱水资源，是每个公民应尽的义务．下列做法有利于保护水资源的是AD（填序号）
A、合理使用化肥农药    B．生活污水直接排放  C．使用含磷洗衣粉  D、工业废水处理达标后排放
（3）图1所示装置可以对河水进行简单净化．其中能起到吸附作用的是活性炭，可用肥皂水鉴别净化后的水是硬水还是软水，若要得到纯度更高的水，实验室中常采用的方法是蒸馏．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的多功能水处理剂，其中铁元素的化合价是+6．
（5）用如图2装置可以证明水的组成．b管中产生的气体是氢气．该实验中，常往水里加入少量的硫酸钠以增强水的导电性，而硫酸钠的质量不变．现将0.2g的硫酸钠溶解在49.8g水中，一段时间后，硫酸钠的质量分数为0.8%，则有25g水被电解．

（6）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．
①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠．实验室用氯化钠溶液模拟该过程如图3：已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是A（填编号），与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD（填编号）
②如表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，NaCl和KNO₃在t℃时的溶解度均为Wg，分析如表可推知，W的数值所在的最小范围是36～36.3．

温度/℃		10	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

Answer 1

分析 （1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素；
（2）可以根据合理利用水资源和防止环境污染方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；
（3）根据活性炭的吸附作用，区分软硬水以及硬水软化的方法进行解答；
（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾（K₂FeO₄）的化学式进行解答；
（5）根据电解水实验及溶液的有关计算分析解答；
（6）①根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答；②根据NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度变化规律进行分析解答；

解答 解：（1）海水中富含钾、钙、镁等，这里的“钾、钙、镁”指的是元素；
（2）水污染的主要原因有：工业废水、生活废水直接排放，大量使用化肥、农药．所以A、合理使用化肥农药有利于保护水资源，故A正确；B、生活污水直接排放不利于保护水资源，故B错误； C．使用含磷洗衣粉会污染水资源，不利于保护水资源，故C错误；D、工业废水处理达标后排放有利于保护水资源，故D正确；
（3）图1所示装置可以对河水进行简单净化．其中能起到吸附作用的是活性炭；可用肥皂水鉴别净化后的水是硬水还是软水，加入肥皂水振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；若要得到纯度更高的水，实验室中常采用的方法是蒸馏；
（4）解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，
则x=+6价；
（5）在电解水实验中，生成氢气的体积大，是生成氧气体积的2倍，故b管中产生的气体是氢气；设0.2g硫酸钠溶解在水中，形成的xg溶液中硫酸钠的质量分数为0.8%，则：$\frac{0.2}{x}×100%=0.8%$，解得：x=25（g），（49.8g+0.2）-25g=25g；
（6）①根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，所以与B溶液中溶质质量相等的溶液是A；BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液，所以与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD；②分析NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度可知，W的数值所在的最小范围是36～36.3；因为在这个范围之外，不可能再出现两种物质的溶解度相同的情况．
故答案为：（1）元素；（2）AD；（3）活性炭；肥皂水；蒸馏；（4）+6；（5）氢气；25；（6）A；CD；36～36.3（36＜W＜36.3）．

点评 本题考查元素的概念，水污染的原因，水的净化及软硬水的区别，化合价的计算，溶质质量分数的计算，溶解度的概念等，知识点较多，但基础性较强．