Question

（8分）已知A—G均为初中化学常见的物质。其中A、B的组成元素相同，D是形成温室效应的主要原因，F中含有三种元素，E和G只有阳离子不同。根据图中所示的转化关系（图中“—”表示相互间能反应，“→”表示在一定条件下能生成该物质，反应条件均已略去），请回答：

（1）C的化学式             、E中的阴离子符号是          、F的俗名为          ；
（2）反应①是自然界最常见的反应，我们称之为                          ；反应②的化学方程式是                                           ；反应③的化学方程式是                                       ，该反应的基本类型是           反应，反应后过滤，把所得沉淀洗涤、干燥、称量，即可计算反应时消耗的F物质的质量。如果实验过程中没有洗涤，则计算所得F的质量             （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

Answer 1

（1）O₂      OH^-   纯碱或苏打或面碱或碱面          
（2） ①光合作用  ②CO₂+2NaOH ==Na₂CO₃+H₂O
③Ca（OH）2 + Na2CO3 =" =" CaCO3↓+ 2NaOH
【或Ba（OH）₂ + Na₂CO₃ == BaCO₃↓+ 2NaOH】     复分解   偏大

解析试题分析： A、B的组成元素相同，且A→B+C；可知A为过氧化氢，B为水，C为氧气；D是形成温室效应的主要原因，即二氧化碳； E和G只有阳离子不同，且均能和二氧化碳反应，可知EG均为碱。F中含有三种元素，且可由D和E反应生成，则F应为碳酸盐。F可与G反应，则G为氢氧化钙或氢氧化钡，F为碳酸钠，E为氢氧化钠。
（1）C为氧气，其化学式为：O₂；E为氢氧化钠，其中的阴离子为氢氧根，符号是OH^-；F为碳酸钠，其俗名为纯碱或苏打或面碱或碱面；
（2）反应①是二氧化碳和水反应生成氧气，且是自然界最常见的反应，即光合作用；反应②是二氧化碳与氢氧化钠作用生成碳酸钠的反应，化学方程式是CO₂+2NaOH ==Na₂CO₃+H₂O；反应③是碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）作用生成氢氧化钠的反应，化学方程式是Ca（OH）₂ + Na₂CO₃ == CaCO₃↓+ 2NaOH或Ba（OH）₂ + Na₂CO₃ == BaCO₃↓+ 2NaOH；该反应的基本类型是复分解反应。反应后过滤，把所得沉淀洗涤、干燥、称量，即可计算反应时消耗的F物质的质量。如果实验过程中没有洗涤，则称得的沉淀的质量偏大，然后计算所得F的质量会偏大。
考点：物质的推断