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    【题目】下列说法中，你认为不科学的是（ ）

    A.食用加碘食盐可防治碘缺乏病

    B.用甲醛溶液浸泡海产品以防其变质

    C.多食水果和蔬菜能补充维生素

    D.用燃烧的方法区分棉纤维和羊毛纤维

    【答案】B

    【解析】

    A、食用加碘食盐可有效防治碘缺乏病，是国家提倡的全民补碘方法，选项说法正确，但不符合题意；

    B、甲醛能防腐但不能食用，因为甲醛对人体危害很大，选项说法错误，符合题意；

    C、水果蔬菜中含有较多的维生素，多食能补充维生素，选项说法正确，但不符合题意；

    D、棉纤维灼烧是烧纸的气味，而羊毛纤维灼烧是烧焦羽毛的气味，故可以区分，选项说法正确，但不符合题意。

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后来到化学实验室亲自进行了实验探究，如图是他们分别设计的实验，请你与他们一起进行探究，并回答问题．

    实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量．
    实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．
    实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量．
    数据见下表：(锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

    编号

    实验1

    实验2

    实验3

    反应前称量质量

    9.6g

    212.6g

    118.4g

    反应后称量质量

    16.0g

    212.4g

    118.4g


    （1）写出实验1反应的化学方程式 ．
    （2）上述三个反应(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，实验正确反映了反应物与生成物的质量关系．
    （3）由上述实验我们得到启示，探究的反应验证质量守恒定律，实验必须在密闭的装置中进行．
    （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是(填序号)．
    ①物质种类②元素种类③原子种类④分子种类⑤分子数目⑥原子数目．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象，描述正确的是（ ）

    A.向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，产生硫酸钡沉淀B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

    C.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成蓝色D.打开浓盐酸的瓶盖瓶口出现大量白烟

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）
    A.制取氢气

    B.给溶液加热

    C.稀释浓硫酸

    D.熄灭酒精灯

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“生态兴则文明兴，生态衰则文明衰”，美丽中国要靠我们共同创造和维护。下列做法与此相违背的是（　　）

    A.合理使用农药和化肥B.改进污水处理技术，减少水体污染

    C.加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D.使用新型可降解塑料，减少白色污染

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）

    A.0﹣t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
    B.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中所含的溶质质量相等
    C.欲提纯含有少量甲的乙物质，应采取冷却热饱和溶液的方法
    D.t1℃时，用60g甲的饱和溶液加水可以配制成200g5%的甲溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3 ， 其他杂质不溶于酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是。稀硫酸需要过量的目的是。酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为。
    （2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    Mg2+

    Fe2+

    Fe3+

    开始沉淀

    9.4

    7.9

    2.7

    沉淀完全

    12.4

    9.6

    3.7

    流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+ ， 不能直接沉淀Fe2+的原因是。
    （3）加氨水调节溶液的pH范围为。
    （4）滤渣2的化学式是。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将某失去标签的无色溶液X取三等份，分别向其中加入CuCl2溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X可能是

    加入的物质

    CuCl2溶液

    MgCl2溶液

    NH4Cl溶液

    实验现象

    出现蓝色沉淀

    出现白色沉淀

    产生刺激性气味气体

    A.稀盐酸B.石灰水C.NaCl溶液D.NaNO3溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行以下实验：

    【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
    【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜。
    （1）【分析讨论】
    下列说法正确的是（填字母）。
    A.加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
    B.实验二中生成了碱式硫酸铜
    C.根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
    D.根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
    （2）【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物。（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。）

    装置

    操作及现象

    分解产物

    A

    试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色

    B

    U形管中出现蓝色固体

    C

    溶液颜色

    SO2

    D

    O2


    （3）【拓展延伸】（A类学校选做A类题，B类学校选做B类题，C类学校选做C类题。）
    （A类）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO43Cu(OH)2 ， 将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式：。
    （B类）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4yCu(OH)2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x︰y =。
    （C类）取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4yCu(OH)2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为。

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