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    (6分)某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，共消耗稀盐酸72．4g，测得反应后溶液的质量为80g。请帮助实验小组完成以下计算：
    小题1:生成二氧化碳的质量。
    小题2:反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

    小题1: 12+72.4-80="4.4g"
    小题1: 溶质的质量分数：16.375%
    可以根据反应前后的质量差，就是二氧化碳的质量，（因为二氧化碳跑到空气中去了，所以质量会减少。）二氧化碳知道了，就可以求其他量了。
    小题1:12+72.4-80=4.4g
    小题1:设生成的氯化钠质量为X,原混合物中碳酸钠质量为y
    Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ 2H2O + CO2
    106             117         44
    Y                 x          4.4g
    117/44=x/4.4g,  106/44=Y/4.4g,
    解得x=11.7,y=10.6
    原混合物中氯化钠的质量为12-10.6=1.4g,
    反应后所得溶液中溶质的质量分数是=(1.4g+11.7)/80*100%= 16.375%
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
    【查阅资料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；
    （2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
    【猜   想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
    （2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
    甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。
    （3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
    【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
    （2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶
    液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
    （3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图所示）：

    ① 加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
    ② 加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。
    【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图1、图2）。请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式                                        ；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：                。

    图1：澄清石灰水与Na2CO3溶液反应         

    图2澄清石灰水与NaHCO3溶液反应
    （2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到               现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的。
    至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。
    （3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是             ；根据你分析：Na2CO3受热       分解（填“易”或“不易”）。在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是                  （任写一种）。
    【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过                方法除去。
    （2）把105g氯化钙溶液与100g5.3%的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应，则反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的解题过程）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A和B两种物质混合后能发生反应，设A的相对原子质量为m，B的相对原子质量为n，当A和B按质量比为m：n反应后，溶液的PH大于7，如果A和B按质量比为2m：n反应后，则溶液的PH等于7。A、B应是下列物质中的
    A．HCl和Ba(OH)2     B．HCl和NaOH       C．NaOH和H2SO4         D．NaCl和Ba(OH)2

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）．取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO2是不溶于水的固体粉末)
    编号
    		l
    		2
    		3
    		4
    加水的质量(g)
    		10
    		10
    		10
    		10
    剩余固体的质量(g)
    		7.25
    		4.05
    		3
    		m
    试求：（1）表中m值为        ；
    （2）所制得氧气的质量；
    （3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙（杂质不含钙元素），向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸，盐酸质量和生成气体的质量如下表所示（杂质可溶于水，不和盐酸反应），第三次加入盐酸后，所得溶液中氯化钙的质量分数为20% 。求这份补钙剂含钙的质量分数。
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    加入稀盐酸的质量
    		18.25g
    		36.5g
    		47.9g
    生成气体的质量
    		2.2g
    		4.4g
    		4.4g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。请计算：
    小题1:a的数值为       。
    小题2:合金中铜的质量分数为        。
    小题3:计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （14分）实验室制取气体的常用装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。

    （1）写出装置中标号仪器的名称：①         ；②         。
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是       （填字母）。写出该反应的化学方程式：              。
    （3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：       并据此选择上图中        （填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置。
    （4）小明将实验室制取二氧化碳后的废液静置，取上层清液50g，向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出下图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。试计算：

    ①50g废液中含氯化钙的质量；
    ②b点表示的溶液中氯化钠的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：

    （1）实验过程中的一个明显实验现象是                       。
    （2）过滤得到的固体物质质量是           g。
    （3）试通过计算，求样品中钠元素的质量是多少？（写出相应计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制备20瓶二氧化碳气体。已知：①集气瓶的体积为100 mL；②大理石中杂质不与稀盐酸反应；
    ③常温常压下二氧化碳的密度为1.98 g/L。计算李老师需要准备大理石的最少质量。

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