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    【题目】现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品。由下图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为
    （ ）
    A.47.5%
    B.21.2%
    C.70.7%
    D.85.6%

    【答案】A
    【解析】向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中，加入盐酸发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑蒸发时，二氧化碳和水逸出，所以所得固体和原固体质量差为碳酸钠和生成氯化钠的质量差，设混合物中碳酸钠的质量为x，则

    Na2CO3+2HCl=

    2NaCl+H2O+CO2↑

    固体质量差

    106

    117

    11

    x

    0.55g

    106/x=11/0.55g x=5.3g

    样品中碳酸钠的质量分数约为5.3g÷11.15g×100%≈47.5%
    故答案为：A。
    根据化学方程式及溶质质量分数的计算分析，注意溶液间发生反应时，参加反应的物质为溶液中的溶质。

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