Question

将26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，完全反应后冷却、称量，试管内剩余物质的质量为16.9g．
计算：
（1）生成氧气的质量是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少克？

Answer 1

（1）因反应中氧气为气体，则氧气质量为26.5g-16.9g═9.6g，
（2）因反应至不再有气体生成，则氯酸钾完全分解，
剩余固体中含氯化钾和二氧化锰，设氯化钾的质量为x，则
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149   96
             x    9.6g

149

x

=

96

9.6g

解得x=14.9 g，
即氯化钾的质量为14.9g，
则二氧化锰质量为16.9 g-14.9g=2g，由于二氧化锰是该反应的催化剂，所以化学反应前后质量不变，因此原混合物中二氧化锰的质量也为2g，故氯酸钾的质量为26.5g-2g=24.5g；
答：（1）生成氧气的质量是9.6g；（2）原混合物中氯酸钾的质量是24.5g，二氧化锰质量质量为2g．