【题目】水是人类宝贵的自然资源,回答下列关于水的问题:
(1)水的净化过程中常用活性炭的_____性除去水中的异味;
(2)使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦,生活中将硬水软化的方法是_____。
(3)利用 ClO2可以对水进行消毒杀菌,在 ClO2中氯元素的化合价是_____;
(4)将蔗糖放入水中溶解形成糖水,溶剂是_____。
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【题目】Ⅰ空气是一种用途很多的自然资源,可用于工业上制取氧气,其流程如下:
(查阅资料)常温下,氧气的沸点是-183℃,氮气的沸点是-196℃.
(1)操作 1 的名称是________________
(2)如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口,观察到的现象是木条_____(填“熄灭”或“燃烧更旺”),一段时间后,剩余液态物质的颜色逐渐变为______________色。
(3)除分离液态空气外,现在还有一种膜分离技术制氧气,原理是在一定压力下,让空气通过薄膜,氧气能透过薄膜,从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积_________(填“大”或“小”)
(4)下列属于氧气用途的是____________(填序号)
A.气体肥料 B.工厂炼制 C.充气包装 D.霓红彩灯
Ⅱ甲、乙、丙为初中化学上册中常见物质,它们之间均能一步实现如图所示的转化关系。
(1)如果丙能使带火星木条复燃,则甲的名称为_____,乙丙的基本反应类型是____________
(2)如果乙是一种易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体,则甲___________(填“肯定”或“可能”)是一种单质,若乙丙的反应现象之一是黑色变成亮红色,则化学方程式是__________
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【题目】图1是实验室制取气体的常用装置(部分固定装置已略去):
(1)写出图1中标号仪器的名称:a:_________b:_________
(2)选择装置A和F用加热高锰酸钾的方法制取氧气:
①装置A和F的玻璃导管之间要用_________连接(填实验用品);
②为了防止高锰酸钾粉未进入导管,应采取的措施是___________;
③装置A中发生反应的化学方程式为__________,在反应中锰元素的化合价发生的变化是______;
(3)B或C装置均可用作制取的发生装置,发生反应的化学方程式为___________,C装置的优点是能控制反应的发生和停止,请简述使C装置中反应停止的方法及原理: ___________.
(4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物可制取氨气(),氨气密度比空气小,极易溶于水:
①制取氨气应选用的一套装置是___________(填图1中字母代号);
②将盛有氯化氢气体和制得的氨气的两个集气瓶(如图2所示)之间的玻璃片抽掉后会有大量白烟(氯化铵)产生,试结合微粒观点解释产生白烟的原因___________.
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【题目】如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验,用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。
(1)用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水,其优点是__________其中二氧化锰的作用是__________
(2)实验中可观察到铁丝燃烧的现象是___________ ,并放出大量热,生成一种黑色固体.请写出该反应的两个化学方程式___________和__________
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【题目】请从H、O、S、C、Mg五种元素中选择适合的元素,按下列要求用化学用语填空:
(1)3个硫酸根离子:____。(2)2个氢原子:____。
(3)写出氧化镁中金属元素的化合价:____。(4)天然气的主要成分:____。
(5)相对分子质量最小的氧化物:____。
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【题目】根据所学微观粒子的知识回答下列问题:
(1)将等量的品红分别放入等量的热水和冷水中观察现象,实验目的是探究品红分子运动快慢与_____有关;
(2)在化学变化 X+2O2=CO2+2H2O 中,判断 X 化学式是_____;
(3)下图是模拟工业制取 NH3 的微观图, 变化过程用化学方程式表示为_____。
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【题目】有关电解水实验(如图),试回答:
(1)试管乙中的气体是________。检验该气体的方法________
(2)试管甲和试管乙所收集到的气体体积比为:________
(3)通过该实验,我们可以得出_______________ 的结论.
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【题目】从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如图:
其中,滤液A至滤液B之间需加入的三种试剂为:
试剂①:加入过量的X,除去滤液中的Ca2+
试剂②:加入过量的NaOH,除去滤液中的Mg2+
试剂③:加入过量的BaCl2,除去滤液中的SO42﹣
请回答:
(1)试剂①中的物质X的化学式为____,为最终获得精盐,加入试剂①、②和③后进行的实验正确的操作2的名称是____;整个操作作为有效除去杂质而不引入新杂质,加入X必须放在加入 BaCl2的___(填“前面”或“后面”).
(2)滤液B中加入适量稀盐酸的目的是_____.
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【题目】维生素C(Vc)是生命活动中不可缺少的营养物质,某兴趣小组对Vc开展了如下探究。
(查阅资料)①淀粉溶液遇到碘水变为蓝色。
② Vc 是一种无色易溶于水的化合物,能与碘水发生化学反应。
(进行实验)用相同浓度的碘水和相同浓度的淀粉溶液完成以下实验。
实验一:探究Vc的热稳定性
取2片Vc溶于水,向其中滴入紫色石蕊溶液,溶液变为红色,再加热至沸腾,红色消失。
实验二:测定不同果汁中的Vc含量
在20℃时,用4支相同的胶头滴管分别向下列4支试管中逐滴滴加碘水至刚好变为无色,记录滴加碘水的滴数。
实验序号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 | 2-4 | |
实 验 操 作 | 蒸馏水 | 标准 Vc溶液(0.1%) | 鲜橙汁 | 苹果汁 | |
滴加碘水的滴数 | 1 | 8 | 15 | 18 |
实验三:探究放置时间对Vc溶液中Vc含量的影响
在20℃时,配制一定浓度的 Vc溶液,放置不同的时间后,进行下图所示实验,当碘水与Vc溶液恰好完全反应时,记录滴加Vc溶液的滴数。
实验序号 | 3-1 | 3-2 | 3-3 | 3-4 |
实验操作 | ||||
滴加Vc 溶液的滴数 | 10 | 12 | 18 | 41 |
(解释与结论)
(1)实验一得出的结论是__________。
(2)实验二测定的两种果汁中,___________的Vc含量较高。
(3)实验二中,作为空白对照实验的是__________(填实验序号)。
(4)实验三中,当观察到______________现象时,说明碘水与Vc溶液恰好完全反应。
(5)通过以上实验,你认为影响食品中Vc含量的因素有________。
(反思与评价)
(6)实验二中,会影响测定结果的因素是________。
A.果汁的颜色 B.被测样品的体积
C.试管的大小 D.胶头滴管的规格
(7)实验三中,淀粉溶液的作用是___________。
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