Question

要除去粗盐中含有的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂和泥沙等杂质，且又不混入其他杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入溶液至沉淀完全；③加入溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入溶液调至溶液的pH=7；⑥蒸发浓缩，使 NaCl晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（　　）

• A、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、HCl
• B、BaCl₂、K₂CO₃、H₂SO₄
• C、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
• D、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、H₂SO₄

Answer 1

分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后可以将过量的钡离子沉淀；最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．

解答：解：A、加入硝酸钡会引入新的杂质离子硝酸根离子，故A错误；
B、加入的试剂碳酸钾和硫酸会引入新的杂质离子钾离子和硫酸根离子，故B错误；
C、加入氢氧化钠溶液可以把镁离子转化成氢氧化镁沉淀，加入氯化钡溶液可以把硫酸根离子转化成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液可以把钙离子、钡离子转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀，最后在滤液中加入稀盐酸，使稀盐酸和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，从而使溶液的PH=7，故C正确；
D、加入的硝酸钡、碳酸钾、硫酸都会引入新的杂质离子：硝酸根离子、钾离子、硫酸根离子，故D错误；
故选：C．

点评：本题主要考查复分解反应发生的条件，只有掌握了复分解反应发生的条件，才能判断物质之间能否发生反应，从而选择合适的试剂把杂质除去，并要注意加入试剂的作用和顺序．