Question

（3分）某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为： M + H₂SO₄ ="=" MSO₄ + H₂↑。
现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：

实验编号	1	2	3	4	5
加入硫酸的质量/g	100	200	300	400	500
烧杯中剩余物质量/g	119.8	219.6	319.4	419.4	519.4

第5次实验后，烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。

Answer 1

65

解析试题分析：解：20 g该金属样品中最后还有0.5 g剩余固体不能参加反应，参加反应的金属质量="20" g – 0.5 g ="19.5" g
生成氢气的质量500 g + 20 g - 519.4 g =" 0.6" g  
设该金属的相对原子质量为x
M + H₂SO₄ ="=" MSO₄ + H₂↑
x                  2
19.5 g            0.6 g
 
x=65   
答：该金属的相对原子质量为65
考点：根据化学方程式计算。
点评：解答本题的关键是通过表中数据分析，得出参加反应的金属质量和反应生成的氢气的质量；根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。