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酷爱化学的小明同学在家里建立了自己的小小化学实验室,下图是他平时收集的部分实验仪器和装置,请填空:

〔1〕仪器①的名称是:             
〔2〕小明准备用双氧水制取氧气,为便于控制反应速率而获得平稳的氧气流,则他的发生装置和收集装置应选择图中的    (填字母),反应的化学方程式为                       
〔3〕小明还设计了一套制取少量蒸馏水的简易装置,他已经选择了B和C,则他还需选择    (填字母)。
〔4〕正上高三的姐姐告诉小明可利用图中的A、B、G、I来组装一套实验室制取甲烷的装置,小明据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的    (填序号)  ①加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物 ②常温下碳化铝和水反应  ③CO和H2在催化剂的作用下反应  ④将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵
〔5〕小明和小亮还在家里做了如下实验,将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量的CuSO4溶液中,有蓝色沉淀物生成。针对蓝色沉淀物的成分,他们展开了探究:       
〖提出猜想〗经过讨论后,他们提出了三种猜想:
猜想一:沉淀物为CuCO3理由是(用化学方程式表示):               
                            
猜想二:沉淀物为Cu(OH)2 , 理由:根据Na2CO3溶液的酸碱性可判断Na2CO3 溶液中一定存在着(填离子符号)      。      
猜想三:沉淀物为:                 
〖查阅资料〗CuCO3和Cu(OH)2 均为蓝色固体,不溶于水。受热后均会分解,各自生成对应的两种氧化物。     
〖设计与实验〗小明设计了如下实验方案,并进行了实验:

第一步:将反应后的固液混合物经过滤、     并晾干后得蓝色固体;
第二步:将下列装置按照 A→B→C的顺序连接并进行实验,发现B中澄清石灰水变浑浊,C中白色粉末变蓝。于是小明认为猜想三是正确的。    
〖反思与评价〗小亮认为小明得出的实验结论是不科学的,他的理由是:                                。于是小亮提出了他的改进方法:将上图按照            的顺序连接并进行实验,若实验现象同上,则猜想三是正确的。
(1)分液漏半
(2)ADHJ(或ABHJ)   
(3)ADFI   (4)①
(5)猜想(一):
猜想(二):OH-
猜想(三):沉淀物为CuCO3和Cu(OH)2   洗涤
气体从石灰水中的经过时会带出水蒸气,从而影响对A中是否有水蒸气生成的判断。A→C→B
(1)分液漏斗是实验室常用的化学仪器,故答案为:分液漏斗
(2)用过氧化氢和二氧化锰制氧气,就不需要加热,需要的仪器有上图中的:铁架台、圆底烧瓶、分液漏斗、导管、双孔橡皮塞、集气瓶;过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,配平即可;故答案为:A、D、H、J;(3)一套制取少量蒸馏水的简易装置,他已经选择了B、C,则他还需选择铁架台、圆底烧瓶、酒精灯和带导管的单孔橡皮塞.故答案为:ADFI
(4)由题目信息可知制取甲烷是需要加热的,故答案为:①
(5):(一)猜想与假设:反应物是硫酸铜和碳酸钠,生成物是碳酸铜沉淀和硫酸钠,
猜想(二)氢氧根离子和铜离子能生成氢氧化铜沉淀,
猜想(三)两种沉淀同时存在,
将反应后的固液混合物经过滤、洗涤,并晾干后得蓝色固体
气体从石灰水中的经过时会带出水蒸气,从而影响对A中是否有水蒸气生成的判断
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(9分)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她设计并完成了下表所示的探究实验:
 
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条
有气泡产生,木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气,但是                   
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条
没有明显现象
                      
实验三
                        
                       
                      
          
          
          
二氧化锰能加快过氧化氢的分解,反应文字表达式为:
                      
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是        
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量其目的是:                         
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。其目的是      

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

以下信息对解答本题能提供帮助:无水硫酸铜白色固体遇水则变成蓝色。某同学为了研究蜡烛燃烧的产物,设计了以下实验,如图所示。在甲、乙两集气瓶中充满氧气,瓶底分别装有澄清的石灰水和无水硫酸铜白色固体。

①点燃集气瓶甲中的蜡烛,观察到蜡烛燃烧的产物是澄清的石灰水变浑浊。
②点燃集气瓶乙中的蜡烛,发现蜡烛燃烧的产物使无水硫酸铜白色固体变蓝。
请回答:(1)蜡烛在氧气中燃烧比在空气中       ,说明氧气具有        性。
(2)以上实验说明蜡烛的燃烧产物有         

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(1)(8分)下图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置,请回答:

①仪器a、b的名称分别是              
②连接装置A、E可用来制取氧气,装置A应与E的    端连接,反应的化学方程式为  
                     
③除去CO中少量的CO2,最好将气体通过装置        ,理由是                
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性,CO通过装置B时可以看到             ;装置C中出现白色浑浊,那么,装置B中发生反应的化学方程式                   
(2)(4分)课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验(见下图)。

请分析实验Ⅰ、Ⅱ后回答:①实验Ⅰ反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了                         剧烈程度不同,原因是                 
②按照实验Ⅰ和Ⅱ设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验方案不能达到实验目的的是(   )
 
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中含有的Na2CO3
加入适量的稀盐酸
B
鉴别NaCl和NaOH固体
加水溶解并测温度
C
鉴别CO和CO2
气体通入澄清石灰水
D
除去CaO中的CaCO3
加适量的稀盐酸

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

如图是某橙汁饮料标签上的部分内容.

(1) 除配料中涉及的营养物质外,人体必须的营养物质还有________________(写出一种即可)。
(2) 该饮料的pH____7 (填“>”、“<”或“二”).
(3) 如何检验一种无色溶液具有酸性?请设计实验方案(简要写出实验的步骤、现象及结论)
实验步骤
现象与结论
 
 

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验现象描述错误的是(     )
A.电解水时正极产生的氧气比负极产生的氢气多。
B.白磷自燃产生大量的白烟
C.铝丝伸入硫酸铜溶液中铝丝表面有红色物质生成
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射,产生黑色固体。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(6分)某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验:
(1)完成此实验正确的操作顺序是                        (填序号)。
①溶解   ②把配好的溶液装入试剂瓶   ③称量   ④计算
(2)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是         (填名称);氯化钠固体在水中的溶解速度较慢,请写出一种加快氯化钠固体溶解速度的措施:                 ;如果仪器a中有少量水,就直接倒入氯化钠固体进行溶解,则所配制的氯化钠溶液的质量分数
      (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)小原按图2的操作称取氯化钠,小民发现小原的操作有错误。你认为小原操作中的错误是                                                          
(4)小民取少量所配制的溶液于试管中,向其中滴入2滴石蕊试液,则溶液的颜色为         

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分离得晶体A,并使其充分受热,即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物,此反应的化学方程式为       
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl  NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】
(1)溶液A中的溶质有NaCl和         ,操作Ⅱ的名称为     
(2)上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的        
(3)写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式                    
(4)上述生产流程中可循环使用的是     (填序号)。
A.CO2B.NH3C.HClD.NaOH
(5)根据上述信息,请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
实验步骤
实验现象
实验结论
 
 
 
【组成确定】
称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。    
(6)由上述实验可确定纯碱样品含有杂质     (写化学式)。
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度(假定只有(6)中的杂质),设计了如下实验:
(7)甲组实验:取10.0 g纯碱样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量,所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为(写出计算过程,结果保留一位小数)。               
(8)乙组实验:取10.0 g纯碱样品,利用右图所示装置,测出反应后装置C增重了3.5g(所加试剂均足量)。实验结束后,发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小,其原因是        

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