[题目]下列4个图象能正确反映对应变化关系是( ) ABCD向一定量的二氧化锰中加入H2O2溶液用酒精灯加热一定量KMnO4固体将水通电电解一段时间向一定量石灰石中滴加稀盐酸A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列4个图象能正确反映对应变化关系是（）

A	B	C	D

向一定量的二氧化锰中加入H2O2溶液	用酒精灯加热一定量KMnO4固体	将水通电电解一段时间	向一定量石灰石中滴加稀盐酸

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A错误； B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体中氧元素的质量不会减小到零，故B错误；
C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故C错误；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以二氧化碳的质量从零开始，逐渐增大，然后不变，故D正确．
故选：D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解电解水实验(电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑)，还要掌握质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)的相关知识才是答题的关键．

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【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（钯）
市场价格（$/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×107	7.6×105	2.7×107
矿石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手机电路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”．
ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色．
Iii． 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
（1）【实验方案】第一步：选择值得回收的金属．
依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①
它们的市场价格较高；②
第二步：设计实验分离、回收部分金属．

序号	实验步骤	实验现象
I	取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出	焊锡熔化
II	将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡
III	取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验．	溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
IV	过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质	滤纸上仍有微量金属固体
V		得到红色固体