【题目】对下图所示实验的解释,正确的是( )
A.紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞溶液变红,则该溶液一定是碱溶液
B.向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加稀硫酸,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明硫酸与氢氧化钠反应放热
C.用力推车,即使车未动,人对车也做了功
D.用小木棍从左向右敲击盛装不同水的玻璃瓶,音调逐渐变低
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【题目】金属及其合金在日常生活中具有广泛的应用。
(1)保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、_______和________。
(2)所谓烤蓝是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀的工艺。其原理就是钢铁在高温条件下与水蒸气反应,在钢铁零件表面生成一层致密的氧化层(主要成分是Fe3O4)和氢气,反应的化学方程式为:_______。
(3)工业上冶炼金属铁的原理是用CO还原Fe2O3,反应的化学方程为______;小明家里建造了一栋楼房,共用了20t含杂质1%的钢铁,冶炼这些钢铁,需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量= _____(填表达式)。
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【题目】分析下列实验图象,得到的结论正确的是
A.某温度下,向饱和石灰水中加入生石灰,加入生石灰的质量与溶液中溶质质量分数的关系
B.等质量锌粉和铁粉,分别放入等质量、等质量分数且足量的稀盐酸中充分反应
C.用双氧水溶液制氧气,a未使用催化剂,b使用了催化剂
D.向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,加入的氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系
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【题目】用来测定空气成分的方法很多,如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是:
第一步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记。
第二步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题:(1)上面的实验同时证明了氮气有 的化学性质。
(2)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是 、 。(说出二点)
(3)该实验能否将红磷换成木炭粉,说出理由
(4)某同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如右图所示),你认为改进后的优点是:
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【题目】根据下图所示实验,并阅读小资料,回答下列问题。
(1)图1中的反应现象为________________________。该化学反应方程式为_________________________。
(2)图2中的集气瓶中加入的液体可能是_________________________。写出该液体与硫燃烧产物反应的化学方程式____________________________________________。
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【题目】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开,这一情况激起了他们浓厚的兴趣,于是展开了如下探究:
[提出问题]瓶口白色固体的成分是什么?
[查找资料]①玻璃中含有二氧化硅(SiO2),试剂瓶身经抛光处理,不易反应,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来;
②二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应, ;
③硅酸钠(Na2SiO3)是种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性;硅酸钠溶液能与强酸反应,如:;硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应:。
[作出猜想]白色固体的成分是:Ⅰ.硅酸钠; Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠; Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
[实验探究]取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,分组进行如下实验并相互评价:
实验操作 | 实验现象 | 结论与评价 | ||
第 1 组 | 滴加足量_______ | 有气泡冒出,且产生白色沉淀 | 同学们认为猜想I______(成立或不成立);写出生成气体的化学方程式_______ | |
第 2 组 | 第一步 | 产生白色沉淀 | 第1组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分 | |
第二步 | ________ | 大家一致认为:猜想Ⅱ成立 |
[反思交流]
(1)第2组实验第一步中加入过量氯化钙的作用是____________________________。
(2)有同学认为,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙落液,理由是______________________。
(3)氢氧化钠溶液必须密封保存,且试剂瓶只能用_____________塞。
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【题目】实验室用如图装置制取、干燥、收集气体正确的是( )
A | B | C | D | |
X | 过氧化氢溶液与 二氧化锰 | 锌粒与 稀硫酸 | 大理石与 稀盐酸 | 氯酸钾与 二氧化锰 |
Y | 浓硫酸 | 浓硫酸 | 氢氧化钠 | 浓硫酸 |
Z | O2 | H2 | CO2 | O2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】A-H 为初中化学常观物质。其中 A、E 为氧化物且 E 为常见的液体,B、D 为碱,H、G 为单质,C为石灰石的主要成分,F 为胃酸的主要成分,反应 A→G 为光合作用。它们之间的相互关系如下图所示。其中“→“表示转化关系,“一”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。请回答下列问题:
(1)E 的化学式为_____, G 的化学式为_____
(2)反应③的基本反应类型为_____
(3)写出下列反应的化学方程式:
① _____;②_____ ;③_____
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【题目】工业上制取烧碱的方法之一是电解食盐水法,在生成烧碱的同时还在两电极上产生两种气体(经检验均不是氧气),则该反应的化学方程式为________________________________。
某化学小组在化工商店购得某品牌的烧碱样品,准备用于化学实验。当将其配制成溶液时,小刚同学观察包装袋标签发现了问题:根据生产日期,这包烧碱存放时间较长,会不会变质呢?于是对这包烧碱进行如下探究:
(一)这包烧碱含有什么成分?
(1)打开后发现样品表面出现一层白色粉末,初步判断已经变质出现该现象的原因是_______________(用化学方程式表示);
(2)小刚同学猜想:该包烧碱的成分可能是NaOH和Na2CO3、也可能完全是Na2CO3;
(3)实验探究:
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取少量样品于试管中.完全溶于水,加足量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 含有Na2CO3 |
②取①中上层清液,滴加____________试液 | __________________ | 还含有NaOH |
反思1:小红同学在实验完成后提出个人质疑:化学反应中的原料往往不能完全转化为产品,所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有_____________杂质(填化学式)。所以需要进行再探究;
另取上述实验①中的上层清液,滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液,产生白色沉淀,得出结论,说明小红的质疑是正确的。
反思2:小亮认为,小红的实验设计有缺陷,要想证明其结论是正确的.需要对上述实验探究作一改进后,才能得出小红质疑是正确的结论。改进的方法是____________________________。
(二)成分含量测定
a.取样品mg放入如图装置中加水完全溶解,后放在电子天平上称量为m1g;
b.打开分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液,待反应停止再称量为m2g;
c.逐滴向上述反应后容器中加入M溶液至不再产生沉淀;
d.将上述混合物过滤、洗涤、烘干,称得沉淀质量为m3g。
e计算样品中Na2CO3的质量分数=
试完成下列问题:
(1)M是________________溶液(填化学式);
(2)利用沉淀物的质量(m3g)计算样品中氯化钠的质量分数,若沉淀未洗涤,则氯化钠的质量分数将_______(选填“偏大”“偏小”或“没影响”)。
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