（7分）水是人类生活中不可缺少的物质。
（1）下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是___ ____。
A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 河水 D. 雨水
（2）如右图所示的简易净化水的装置，运用了如下净水方法中的___ ____ （填序号）。
A、消毒 B、过滤 C、蒸馏 D、吸附
（3）某同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成。通电一段时间后的现象如图所示，则与电源负极相连的是___ ____电极[填A或B]，发生反应的化学方程式为___ ____。
（4）自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳。请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式___ ____；若洁厕灵的主要成分是盐酸，则用洁厕灵除水垢的化学方程式为___ ____。
（5）根据上述电解水实验现象，若已知水的相对分子质量为18，标准状况下氢气密度：0.089g/L，氧气密度：1.429g/L。则计算一个水分子中氧原子个数的数学表达式为___ ____。
（1） B （2）BD （3）B ， 2H2O通电 2H2↑+O2↑
（4）Ca(HCO3)2加热 CaCO3↓+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（5）
【解析】
试题分析：（1）混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成。
A. 矿泉水是由水和矿物质等多种物质组成，属于混合物；
B. 蒸馏水是由一种物质——水组成，属于纯净物；
C. 河水是由水和杂质等多种物质组成，属于混合物；
D. 雨水是由水和碳酸等多种物质组成，属于混合物。故选B
（2）图示的装置中，小卵石和石英砂起过滤作用，活性炭起吸附作用，故选BD。
（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，其中是正氧负氢，且氢、氧体积比为2:1，因此与电源负极相连的是体积比较大的氢气，即B；反应的化学方程式为2H2O通电 2H2↑+O2↑。
（4）根据题意可知，Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙和水和二氧化碳，故反应的化学方程式为Ca(HCO3)2加热 CaCO3↓+H2O+CO2↑；而碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（5）根据生成的氢气、氧气的体积比为2：1，可设氧气的体积为1L，则氢气的体积为2L，再利用题目给出的它们的密度，结合公式m=ρv，可求出氢气和氧气的质量分别为
、
，而根据质量守恒定律和水电解的反应方程式可知，水中氢、氧元素的质量分别和生成的氢气、氧气的质量相等，从而可求出氧元素在一个水分子中所占的相对质量为
；则一个水分子中氧原子个数=
÷16 。
考点：纯净物和混合物的判别，电解水实验，水的净化，化学方程式的书写
点评：本题主要是对基础知识的考查，但综合性较强，因此除了要加强记忆基础知识之外，还要学会对问题的综合分析、判断。
科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解
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