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    7．丙烷（C3H8）燃料，其燃烧后的产物是什么？
    （1）经分析，丙烷燃烧后的气体可能含有C0、C02和H 2O．
    （2）将上述装置按一定顺序连接完整，使之尽可能检测出丙烷燃烧后的产物．你设计的连接顺序为：燃烧后的气体C→A→B→D．
    （3）该小组的同学按合理的连接顺序进行检测．实验过程中观察到的部分现象如下：A装置中的澄清石灰水变浑浊．C装置中的无水硫酸铜变蓝，D装置中的澄清石灰水无明显现象．分析可知，丙烷在氧气中燃烧后的气体为CO2、H2O．
    （4）A装置中NaOH溶液的作用是吸收没有反应完的二氧化碳．

    分析 （2）根据丙烷含有的元素，结合质量守恒定律来解答；
    （3）根据实验现象来判断丙烷燃烧的产物，由于氢元素的存在，肯定生成水；
    （4）氢氧化钠溶液是用来除去酸性气体．

    解答 解：（2）丙烷中含有碳元素、氢元素和氧元素，在燃烧时可能产生一氧化碳、二氧化碳和水等物质，检验一氧化碳可以用氧化铜，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，检验水常用无水硫酸铜，考虑到一氧化碳能够反应生成二氧化碳，所以应该先检验二氧化碳，然后鉴别一氧化碳，而气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，故应该最先检验水，然后是二氧化碳，最后检验一氧化碳；
    （3）根据A中左边石灰水变浑浊可知生成了二氧化碳，C装置中的无水硫酸铜变蓝，可知生成了水，根据D中石灰水无明显现象可知没有生成一氧化碳，故可以知道丙烷燃烧后的产物为二氧化碳和水；
    （4）实验要验证一氧化碳还原氧化铜的产物，所以要除去前面生成的二氧化碳气体对结果的干扰，故装置A中氢氧化钠溶液的作用就完全吸收二氧化碳．
    故答案为：（2）C→A；（3）CO2、H2O；（4）吸收没有反应完的二氧化碳．

    点评 在明确实验目的基础上，从整体入手，逐个分析就能得出答案．熟练掌握质量守恒定律的实质，能够根据质量守恒定律来判断反应后生成的物质．

    练习册系列答案
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    17．豆浆被称为“植物奶”，其中还有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．生活里，我们利用豆浆机中的刀片将豆（加入一定量的水）打成碎屑，再甩滤网或纱布将豆渣分离掉，得到近乳白色的滤液即为豆浆，煮沸就可以饮用．请回答下列问题：
    （1）豆浆中含有的最丰富的营养物质是．C；
    A．淀粉    B．脂肪    C．蛋白质    D．无机盐
    （2）将黄豆渣与豆浆分离的方法类似于我们实验中的过滤操作．

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    提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．
    下表是小明的实验步骤和现象记录：
    序号实验步骤实验现象
    ①观察溶液无色液体
    ②取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色
    ③另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色
    ④取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象
    回顾与解释：
    （1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．理由是铁要和稀硫酸或盐酸反应．
    （2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止CO32-的干扰（填写离子符号）．
    （3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是氢氧化钠．
    （4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2-）的盐和氢气两种物质．请你尝试写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液，求：
    （1）该溶液的溶质质量分数是多少？
    （2）欲使它的浓度增加到20%，需要蒸发掉多少克水？
    （3）欲使原溶液的浓度变成5%，则需要加水多少克？
    （4）若在原溶液加入380克该物质，恰好变成t℃的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是多少克？

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    （1）每个葡萄糖分子共有24个原子；
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    （3）血浆中的葡萄糖叫血糖，图是A、B两人在用餐后几小时内血糖浓度的变化情况，据图分析A、B两人中B是正常的．
    （4）若每克葡萄糖分解时产生的热量为17.15千焦．在静卧休息的情况下，某中等身材的男子一昼夜需要消耗约5858千焦的能量．若他由于某种疾病不能进食，只能靠输液维持，则一昼夜内至少需输入5%葡萄糖溶液B
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    12．宣传科学，批评伪科学是我们中学生应尽的义务．下列传闻中有科学依据的是（　　）
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    17．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：
    I、从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，（SO2+H2O═H2SO3 H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
    Ⅱ、将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
    4NaC1+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HC1
    III．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
    （1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势．
    （2）工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的氢氧根离子离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应．
    （3）若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
    取少量被测海水，测定被测海水质量、加入足量的BaCl2溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量．

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