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(2005?平谷区一模)将硫酸钠和硫酸铜的混合物21.8g放入100g水中,完全溶解后加入88g氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成蓝色沉淀9.8g,.试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?
分析:根据硫酸铜与氢氧化钠反应的方程式,由蓝色沉淀氢氧化铜的质量求出参加反应的硫酸铜及生成的硫酸钠的质量,由硫酸铜的质量求出原混合物中硫酸钠的质量.再根据溶质的质量分数的计算公式求出反应后所得溶液中溶质的质量分数.
解答:解:设参加反应的反应的硫酸铜的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y
  CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
  160          142      98
  x             y      9.8g
 
160
98
=
x
9.8g
  解得:x=16g

 
142
98
=
y
9.8g
  解得:y=14.2g
原混合物中硫酸钠的质量为:21.8g-16g=5.8g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
14.2g+5.8g
100g+21.8g+88g-9.8g
×100%=10%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.
点评:有关反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容,其计算方法一般是:反应后所得溶液的质量=所加入的所有物质的总质量-生成沉淀的质量-生成气体的质量.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2005?平谷区一模)某课外小组为了验证可燃物燃烧条件,用白磷等为原料设计的一组实验.实验前他们查找了白磷的着火点为40℃.实验过程如图
请根据上述实验判断其中白磷能发生燃烧的是(填代号)
C
C
,理由是
白磷既与氧气接触,又达到了着火点
白磷既与氧气接触,又达到了着火点

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2005?平谷区一模)某白色固体可能是由NaCl、BaCl2、KNO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种组成的,为确定其组成按图所示进行实验.
(1)由上述实验可推断此白色固体中一定含有
BaCl2、Na2CO3
BaCl2、Na2CO3
,一定不含有
Na2SO4、CuSO4
Na2SO4、CuSO4
,可能含有
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3

(2)写出向无色滤液中滴加硝酸银溶液所发生反应的化学方程式:
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

(3)写出原白色固体加足量水后所发生反应的化学方程式:
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2005?平谷区一模)请用①烧杯、②集气瓶、③漏斗、④量筒、⑤蒸发皿五种仪器中的一种作为主要仪器,完成下列操作.将所选仪器的序号填入相应空格内.
收集气体:
,量取液体:
,溶解固体:

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2005?平谷区一模)根据下列实验装置,请回答:

(1)实验室制O2的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,应选择的发生装置是(填代号)
;收集装置是(填代号)

(2)实验室制CO2的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
,应选择的发生装置是(填代号)
.若选用图2装置,采用排空气法收集CO2时,气体应从(填a或b)
a
a
口进入,原因是
二氧化碳的密度比空气大
二氧化碳的密度比空气大

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2005?平谷区一模)将稀盐酸与氢氧化钾溶液混合后,是否发生了化学反应呢?针对这一问题,请你根据初中化学所学知识完成如下探究活动方案中的空格部分:
(1)提出假设:
盐酸和氢氧化钾能发生反应
盐酸和氢氧化钾能发生反应

(2)查阅资料:碱溶液能使无色酚酞试液变红,蒸馏水、酸溶液和中性的盐溶液都不能使无色酚酞试液变色;氯化钾溶液呈中性.
(3)实验方案:
用试管取少量混合后的溶液,向其中滴加
酚酞
酚酞
试液;①若溶液呈无色,得出的结论是:
盐酸和氢氧化钾发生反应
盐酸和氢氧化钾发生反应
;②若溶液呈红色,下面应进行的实验、可能观察到的实验现象和得出的结论是:
向溶液中继续滴加稀盐酸,可看到红色慢慢消失直到无色,说明氢氧化钾和盐酸发生了反应
向溶液中继续滴加稀盐酸,可看到红色慢慢消失直到无色,说明氢氧化钾和盐酸发生了反应

(4)结论:由上述实验得出上述假设
成立
成立
(填成立或不成立).

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