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    4．黄铁矿一般不用于直接炼铁而用于制酸工业．如图是黄铁矿综合利用工艺流程图．试回答下列问题．

    （1）工艺中操作 I的名称为过滤．
    （2）反应①中多余的SO2排放容易造成酸雨．实验室检验SO2的方法是气体通入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色．
    （3）写出反应①的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （4）反应②在工业上通常用98%的浓硫酸来吸收SO3形成更浓的硫酸溶液，现有100克98%的浓硫酸完全吸收一定量的SO3，加水后稀释成980克20%的稀硫酸，则吸收SO3的质量为80g．

    分析 （1）固液混合物的分离方法是过滤；
    （2）根据二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；
    （3）根据反应物、生成物和反应的条件正确书写化学方程式；
    （4）根据溶液中增加到硫酸的质量，结合反应的方程式，即可解答．

    解答 解：（1）操作Ⅰ是固液混合物的分离，将固液混合物的分离方法是过滤；
    （2）实验室检验SO2的方法是气体通入高锰酸钾溶液，SO2能使高锰酸钾溶液褪色；
    （3）反应①是二氧化硫与氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
    （4）三氧化硫与水反应生硫酸的质量为：980g×20%-100g×98%=98g
    设吸收SO3的质量为x，
    SO3 +H2O=H2SO4
    80                  98
    x                    98g
    $\frac{80}{98}=\frac{x}{98g}$
    x=80g．
    答案：（1）过滤；
    （2）气体通入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色；
    （3）2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
    （4）80g．

    点评 本题是对化学与技术及工业生产的考查，需要学生细读生产工艺图中各物质的变化进行解答，把握制备浓硫酸的工艺流程及设备的作用、发生的化学反应为解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    14．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-离子造成的，下列实验无意义的是（　　）
    A．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
    B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
    C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
    D．观察KCl溶液没有颜色

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    12．如图实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    检查装置气密性    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    取用少量液体    		D．
    点燃酒精灯

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制 备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：

    ①写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式_SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
    （2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维．二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水．请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．

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    9．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定都是有机物．其中错误的是（　　）
    A．只有①B．只有②③C．只有②③④D．全部

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程：

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    （4）流程中参与循环的物质是Fe2O3•H2O（填化学式）．

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