Question

为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度，兴趣小组的同学取样10g，配制成溶液后，滴加盐酸至过量，收集到0.02mol的气体。试计算：

（1）样品中碳酸钠的质量是 克（根据化学方程式计算）。

（2）样品中氢氧化钠的纯度为 。

 

Answer 1

（1）2.12g

（2）78.8%

【解析】试题分析： 根据二氧化碳的物质的量0.02mol，根据化学方程式计算得碳酸钠的物质的量0.02mol，质量为0.02 mol×106g/ mol =2.12g，样品中氢氧化钠的纯度为（10-2.12）/10*100% =78.8%。具体过程：

（1）设固体中含Na2CO3 Xmol

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl +H2O + CO2↑

1mol 1mol

Xmol 0.02mol

X=0.02mol

碳酸钠的质量=0.02 mol×106g/ mol =2.12g

（2）样品中氢氧化钠的纯度（10-2.12）/10*100% =78.8%

考点：根据化学方程式的计算。