Question

一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋．同学
们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．于是他们利用如图装置进行实验测定．请回答下列问题：

（1）实验中C装置内发生反应的化学方程式为

 

（2）实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是

 

（3）为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→

 

→

 

→

 

→

 

（填写装置的字母代号）
（4）将实验装置正确连接之后，确认气密性良好．充分燃烧16.2g纸袋样品，测得相关实验数据如表（假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）．

装置	实验前装置的质理	实验后装置的质理
B	200.0g	200.0g
C	210.0g	236.4g
D	220.0g	229.0g
E	210.0g	210.0g

通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中

 

（填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氢两种元素的质量比为

 

．
（5）如将上述实验产生的二氧化碳全部通入足量的石灰水中，生成沉淀的质量是多少？

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,质量守恒定律及其应用,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,科学探究

分析：（1）根据二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据空气中含有水和二氧化碳，应该考虑避免这两种物质的存在及其对食品袋的燃烧产物判定的影响回答；
（3）根据浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠和氢氧化钙都会吸收二氧化碳进行分析；
（4）根据（3）中的实验数据进行分析；
（5）根据二氧化碳的质量求出生成碳酸钙的质量即可．

解答：解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；故答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）此题检验氢元素和碳元素的存在是通过燃烧后生成的水和二氧化碳进行的，而空气中含有水和二氧化碳，会对实验结果造成影响；
故答案为：空气中含有二氧化碳、水蒸气等对验证结果有影响；
（3）通过浓硫酸将水吸收，然后再利用无水硫酸铜检验水的吸收程度，在通过氢氧化钠吸收二氧化碳，用石灰水检验二氧化碳的吸收程度，故答案为：D→B→C→E；
（4）从（3）中的实验数据可知，C中的质量增加为二氧化碳的质量是236.4g-210.0g=26.4g，浓硫酸干燥瓶的质量变化为生成的水的质量=229.0g-220.0g=9g，
 所以二氧化碳中；碳元素的质量是：26.4g×

12

44

×100%=7.2g；
水中：氢元素的质量是：9g×

2

18

×100%=1g；
碳、氢元素质量之和是8.2克，小于16.2g纸袋样品的质量，所以纸袋中一定含有氧元素．碳、氢两种元素的质量比=7.2g：1g=36：5；
故答案为：含；36：5；
（5）设生成碳酸钙的质量为x．
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
          44   100
          26.4g  x

44

26.4g

=

100

x

x=60g
答：生成碳酸钙的质量为60g．

点评：本题考查了元素的存在的检验，完成此题，可以依据质量守恒定律及物质的性质进行，需要注意的是检验二氧化碳和水的存在时，需要先检验水，后检验二氧化碳．