Question

【题目】某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜，按照图进行实验(稀硫酸恰好完全反应)，计算：

(1)4.0 g铜锌合金中锌的质量是________g。

(2)所用稀硫酸的溶质的质量分数________。

Answer 1

【答案】1.3gZn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑

65 98

1.3g x

X=

x100%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。

【解析】根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气，故铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应，铜不能。故合金中加入稀硫酸后充分反应，剩余固体的质量即为铜的质量。利用化学方程式，根据锌与硫酸反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质量。

锌的质量=4.0g-2.7g=1.3g;

设稀硫酸中溶质的质量为x;

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

65 98

1.3g x

X=1.96g

所用稀硫酸的溶质的质量分数= *100%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。