Question

20．向100g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答：
（1）A点是40g；
（2）加入镁粉2.4g
（3）求稀硫酸溶质质量分数．

Answer 1

分析 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设和硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为x，
由图中信息可知，生成氢氧化镁沉淀的质量是5.8g，
2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，
 80                   58
x×20%               5.8g
$\frac{80}{x×20%}$=$\frac{58}{5.8g}$，
x=40g，
A点是：80g-40g=40g，
故填：40．
（2）氢氧化镁中的镁元素质量即为参加反应的镁粉的质量，因此镁粉质量为：5.8g×$\frac{24}{58}$×100%=2.4g，
故填：2.4．
（3）设和镁反应的硫酸质量为y，和氢氧化钠反应的硫酸质量为z，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
24  98                 80    98
2.4g y              40g×20%  z
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{98}{y}$，$\frac{80}{40g×20%}$=$\frac{98}{z}$，
y=9.8g，z=9.8g，
稀硫酸溶质质量分数为：$\frac{9.8g+9.8g}{100g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸溶质质量分数是19.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．