在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验：取3.2g该物质，使其充分燃烧，测知只生成8.8克二氧化碳和7.2克水．请你通过计算填空：
（1）消耗氧气______克；
（2）该物质中含有氢元素______克，含碳元素______克；
（3）该物质中______（填“含”或“不含”）有氧元素．
解：依据质量守恒定律可知：该可燃物的质量与氧气的质量和等于生成的二氧化碳和水的质量之和，所以消耗氧气的质量为：（8.8g+7.2g）-3.2g=12.8g
因为在化学反应前后各元素的质量相等，所以该有机物中碳氢质量应等于二氧化碳中碳的质量和水中氢的质量，因此该有机物中含有C的质量为：8.8g×
=2.4g，含有H的质量为：7.2g×
=0.8g，该有机物中含有O的质量即为：3.2g-2.4g-0.8g=0；
故可判断该有机物中只含有C、H元素．
故答案为：（1）12.8（2）0.8；2.4（3）不含
分析：根据质量守恒定律解答消耗氧气的质量，根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H
2O中氢元素的质量分数，计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C、H的质量，就是其含有O的质量；据此即可判断该有机物中含有的元素．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变等知识．
