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    下图是某工厂生产烧碱的主要流程。

    (1)X的化学式为      。

    (2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t，理论上可制得氧化钙      t。

    (3)足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为                              。

    (4)结晶得到的固体烧碱，经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%，还含的少量的杂质，杂质是             ，原因是                                  。

    (5)滤液2中的溶质的化学式为   ，为了降低生产成本和防止对环境造成污染，你的建议是   。

     

    【答案】

    (1) H2O    (2) 5.04t

    (3)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

    (4)Na2CO3     NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体

    (5)Ca(OH)2  将滤液Ca(OH)2重新注入到反应池中循环利用

    【解析】

    试题分析：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子个数反应前后不变，则X的化学式为H2O；(2)发生的方程式为，参加反应的碳酸钙和氧化钙的质量比为100:56=25:14，则有理论上可制得氧化钙；(3)A为氢氧化钙，和纯碱发生复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，方程式为；(4)含有的杂质是碳酸钠，因为NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体；(5)滤渣中含有碳酸钙和氢氧化钙，洗涤过滤后滤液中含有氢氧化钙，为了降低生产成本和防止污染环境，应将氢氧化钙回收循环利用。

    考点：生产烧碱的流程

    点评：此题考察知识点较为陌生，但仔细审题可知考察的思想和基本知识点都是中考要求的基本知识，此题有一定的难度，要多读提，多联系题干。

     

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    科目：初中化学 来源：2013年广东省广州市番禺区中考一模化学试卷（带解析） 题型：填空题

    下图是某工厂生产烧碱的主要流程。

    (1)X的化学式为      。
    (2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t，理论上可制得氧化钙      t。
    (3)足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为                              。
    (4)结晶得到的固体烧碱，经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%，还含的少量的杂质，杂质是             ，原因是                                  。
    (5)滤液2中的溶质的化学式为   ，为了降低生产成本和防止对环境造成污染，你的建议是   。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图是某工厂生产烧碱的主要流程。

     


    (1)X的化学式为       。

    (2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t，理论上可制得氧化钙       t。

    (3)足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为                                    。

    (4)结晶得到的固体烧碱，经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%，还含的少量的杂质，杂质是              ，原因是                                   。

    (5)滤液2中的溶质的化学式为    ，为了降低生产成本和防止对环境造成污染，你的建议是    。

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