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实验室常用于检验碳酸盐的方法是(  )
A、加入硝酸钡,产生白色沉淀B、放入水中,不溶解的是碳酸盐C、加入澄清石灰水,产生白色沉淀D、加入稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
分析:根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸,观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生.
解答:解:实验室常用于检验碳酸盐的方法是滴加盐酸,观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生.
A、加入硝酸钡,产生白色沉淀,不一定含碳酸盐,如硫酸盐中加入硝酸钡,也会产生白色沉淀,故选项错误.
B、放入水中,不溶解的不一定是碳酸盐,也可能是氯化银、硫酸钡等,故选项错误.
C、加入澄清石灰水,产生白色沉淀的不一定是碳酸盐,如磷酸盐与澄清石灰水反应生成磷酸钙白色沉淀,故选项错误.
D、实验室常用于检验碳酸盐的方法是滴加盐酸,观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,故选项正确.
故选:D.
点评:本题难度不大,掌握检验碳酸盐常用的方法(滴加盐酸,若产生气体,再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生)是正确解答本题的关键.
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室常用下列装置来制取气体:
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(1)写出图中有标号仪器的名称:a
 
、b
 

(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,发生反应的化学方程式为
 
,其中二氧化锰起
 
作用.
(3)用高锰酸钾制取氧气时,发生反应的化学方程式为.
 

(4)用E装置收集氧气的依据是
 
,检验氧气是否集满的方法是
 

(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,NH3极易溶于水.氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体.
①制取氨气反应的方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2X.X的化学式为:
 

②若用F装置来收集NH3,气体应从
 
导管口进入.(选填“M”或“N”)
③请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式
 

(6)氢气是最清洁的燃料,它的密度比空气小,难溶于水,实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得.其化学方程式为
 
.收集氢气的装置可选用
 
.(填序号)
(7)小明用大理石与稀盐酸反应制取CO2,可选用的发生装置是
 
,收集装置是
 

①下图是小明实验时的主要步骤,这些步骤的正确顺序是(填字母标号,下同)
 
,其中操作有误的是
 

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②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2,其方程式分别是:
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+O2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3↑+H2O+CO2
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2,应该选用的发生装置是
 

他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是
 

③实验室里将用B装置制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中,始终未出现浑浊现象,可能的原因是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室常用下列装置制取有关气体.
请回答下列问题:
(1)写出编号仪器的名称:①
试管
试管
 ②
酒精灯
酒精灯
集气瓶
集气瓶
锥形瓶
锥形瓶

(2)用KMnO4固体来制取O2,应选用上图中的
A
A
装置(填A或B).该发生装置还可以做我们学过的碳酸氢铵、铜绿分解实验,用写出这两个反应的文字表达式:
碱式碳酸铜(铜绿)
加热
氧化铜+二氧化碳+水
碱式碳酸铜(铜绿)
加热
氧化铜+二氧化碳+水
碳酸氢铵
加热
氨气+二氧化碳+水
碳酸氢铵
加热
氨气+二氧化碳+水

(3)C装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是
防止二氧化碳和水反应
防止二氧化碳和水反应
,植物油上方原有的空气对实验的结果
没有
没有
填“有”或“没有”)明显影响.

(4)氨气(NH3)的密度比空气的小,极易溶于水,实验室制取氨气的反应原理是:
氢氧化钙(固)+氯化铵(固)
加热
 氯化钙(固)+氨气+水.
实验室制取氨气,若选择A装置,应该将此装置如何改动?
收集方法改为向下排空气法
收集方法改为向下排空气法

(5)实验室里还可采用B图装置,通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢(H202)的方法制取氧气.写出该反应的文字表达式:
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气

(6)某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究.他们进行了以下实验:
①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃.
②往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中,加入a克MnO2,伸入带火星的木条,木条复燃.
③往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中,加入a克Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃.
④经检验,②,③中反应后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3
问题:
(1)MnO2和Fe2O3是上述反应中的
催化
催化
剂.
(2)实验②,③中的H2O2的浓度(ω%)以
5%
5%
为宜.
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究.下表选取了部分实验数据:用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间

浓度
时间(min)
条件
30%H2O2溶液 15%H2O2溶液 5%H2O2溶液
a克MnO2 0.2 0.8 2.0
a克Fe2O3 7.0 9.0 16.0
问题:(3)从上表中能得出哪些结论?
当过氧化氢溶液浓度一定时,二氧化锰的催化效果好于氧化铁;当使用同一种催化剂时,浓度越大,反应速率越快
当过氧化氢溶液浓度一定时,二氧化锰的催化效果好于氧化铁;当使用同一种催化剂时,浓度越大,反应速率越快

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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性:酸性物质能使紫色石蕊变红,碱性物质能使紫色石蕊变蓝.某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性,设计了如下一组实验.取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花,分别按图进行实验,向花分别喷洒稀盐酸或水.回答下列问题:

(1)观察到纸花的颜色变化是:
I.纸花变红Ⅱ.
纸花不变色
纸花不变色
;III.纸花不变色Ⅳ.
纸花变红
纸花变红

(2)该同学进行的I、Ⅱ两项实验,说明什么?
稀盐酸能使紫色石蕊变红;水不能使紫色石蕊变红
稀盐酸能使紫色石蕊变红;水不能使紫色石蕊变红

(3)该同学进行四组对比实验的目的是什么?(用文字叙述)
证明二氧化碳本身不显酸性,不能使石蕊变色,二氧化碳溶于水可生成酸,能使石蕊变红
证明二氧化碳本身不显酸性,不能使石蕊变色,二氧化碳溶于水可生成酸,能使石蕊变红

(4)写出实验Ⅳ中发生反应的文字表达式:
二氧化碳+水→碳酸
二氧化碳+水→碳酸

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

请你结合下列装置图回答问题:

(1)写出有标号仪器的名称:b
锥形瓶
锥形瓶

(2)在初中可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是
B
B
(填字母).
(3)实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体和浓硫酸反应生成不稳定的亚硫酸(H2SO3)分解而制得SO2.已知SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,密度比空气大,常温下在空气中不反应.
①制取SO2反应的化学方程式
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2

②收集SO2的实验装置为
C
C

③为避免SO2对环境的污染,常用NaOH溶液来处理尾气,该反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(4)某化学兴趣小组用B、F装置制取并检验二氧化碳.实验过程中,可观察到试管里产生大量的白色沉淀,然而继续通入一段时间的二氧化碳后,发现沉淀溶解变成澄清溶液.为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因,小组的同学进行了相关探究.
[提出问题]沉淀为什么能溶解变成澄清溶液?
[查阅资料]碳酸盐溶于酸,碳酸氢钙[Ca(HCO32]溶于水.
[猜想与假设]①溶液呈酸性;   ②反应生成了碳酸氢钙.
[实验与结论]
实验操作 实验现象 实验结论
实验Ⅰ:把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取沉淀溶解后的澄清溶液沾在试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照. 测得被测液
pH=8
猜 想①
不成立
不成立

(填“成立”或“不成立”)
实验Ⅱ:取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中,加入
稀盐酸
稀盐酸
有气体产生 猜想②成立.
通过探究得知,生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙.
[交流与反思]从探究中你得到的启示或感受是
科学探究是学习化学的好方法
科学探究是学习化学的好方法

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列装置常用于实验室制取气体.根据给出的装置回答下列问题:
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(1)指出编号仪器名称:①
 
;②
 

(2)实验室利用A装置制取氧气,用化学方程式表示为
 
,利用C装置收集氧气的最佳时刻是
 

(3)实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是
 
(从A-E中选择),理由是
 

①常温下能发生反应,②反应条件是加热,③密度比空气小,④密度比空气大,⑤难溶于水,该反应原理用化学方程式表示为
 

(4)若改用F装置收集二氧化碳,则气体应从
 
端进入(填a或b).制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲用G、H装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:混合气体→
 
(用c、d、e、f等字母表示).
(5)小婷同学取用浓盐酸和大理石反应,制取CO2并检验其有关性质,她察到紫色石蕊试液变红色,但加热后红色不褪.对这一变化的合理解释你认为合理的是
 

A.产生的CO2直接使石蕊试液变红
B.挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
C.产生的CO2与水反应生成碳酸使石蕊试液变红.

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