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    13．请结合下列装置图1回答问题：

    Ⅰ．（1）仪器a的名称是酒精灯．
    （2）写出一种可使用C装置收集的气体氧气等．
    Ⅱ．（1）H2O2在二氧化锰作用下制取O2，选用的发生装置是B（填序号）．
    （2）写出H2O2在二氧化锰作用下分解的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）FeCl3和CuSO4都可作为H2O2分解的催化剂．如图2是探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解催化效果的实验，
    可通过观察产生气体的速率快慢（填现象），判断两者的催化效果．
    Ⅲ．（1）写出实验室制取CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （2）要验证CO2不支持燃烧、密度比空气大的性质，你认为用如图3的甲（填“甲”或“乙”）实验操作方法效果更好（夹持装置已略）．
    （3）实验室用A装置制取氧气，试管内所加的药品是氯酸钾和二氧化锰，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管的炸裂．

    分析 Ⅰ（1）酒精灯是常用的加热仪器；
    （2）根据收集装置的特点分析了收集的气体；
    Ⅱ（1）根据反应物的状态及反应条件确定发生装置；
    （2）根据H2O2在二氧化锰作用下分解的反应写出反应的化学方程式；
    （3）根据催化剂的特点分析回答；
    Ⅲ．（1）根据实验室制取CO2的原理写出反应的化学方程式．
    （2）根据二氧化碳的性质分析操作方法；
    （3）根据制取气体装置的特点分析制取氧气的药品，根据实验的注意事项分析试管口略向下倾斜的原因．

    解答 解：Ⅰ．（1）酒精灯常用的加热仪器，故答案为：酒精灯
    （2）C装置是排水法，适用于不易溶于水或难溶于水的气体，故答案为：O2、氢气等 
    Ⅱ．（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，故答案为：B；
    （2）H2O2在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，配平即可，故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 
    （3）图2是探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解催化效果的实验，可通过观察产生气体的速率快慢，判断两者的催化效果；故答案为：产生气体的速率快慢；
    Ⅲ．（1）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （2）要验证CO2不支持燃烧、密度比空气大的性质，用图3的甲装置实验操作方法效果更好，因为漏斗使二氧化碳先进入烧杯的底部；故答案为：甲；
    （3）实验室用A装置制取氧气，属于加热固体制取气体，试管口没有一团棉花，试管内所加的药品是氯酸钾和二氧化锰，试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流引起试管的炸裂．故答为：氯酸钾和二氧化锰，试防止冷凝水倒流引起试管的炸裂．

    点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和催化剂的作用等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
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    ②工业酒精中含少量甲醇，其化学式为CH3OH．在甲醇中，碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4（最简整数比）；氧元素的质量分数为50%．

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    4．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．10℃时，A的溶解度大于B的溶解度
    B．20℃时，将20g B加入50g水中充分溶解，得溶液的质量为70g
    C．若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是蒸发
    D．50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是20%

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    1．维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同．下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量．
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    （ 2 ）淀粉遇到碘水变蓝色．
    【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
    【实验过程】步骤 1：在 4 支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素 C 溶液，③橙汁，④果味饮料．分别向 4 支试管中滴加 2 滴淀粉溶液．
    步骤 2：用 4 支相同的胶头滴管分别向 ①一 ④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数．
    【实验记录】
    测定物质①②③④
    滴入碘水的数量（滴）18155
    试回答下列问题：
    （ 1 ）你认为小明测定的两种饮料中，③的维生素 C 的含敏较高；
    （ 2 ）有的同学认为测定标准维生素 C 溶液是多余的，你认为呢？请说明理由不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度：（ 3 ）化学实验需要控制变量．下列ABD（填序号）情况会影响到测定结果．
    A、每次实验所用饮料的颜色不同 B、量取的被测试物质的体积不同
    C、试管的大小不同             D、没有用同一规格的胶头滴竹滴加碘水
    【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是验证维生素C是否与碘水完全反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．他想测定此味精中NaCl的含量．
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    【实验过程】
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    5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
    B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
    C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
    D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）A的化学式为CH4；
    （2）反应④的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，其基本反应类型是复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．九年级化学学习的物质和化学反应在日常生活中有着实际的应用．
    （1）氢气被认为是最清洁的燃料，用化学方程式解释其原因：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
    （2）盐酸能除去铁制品表面的铁锈（铁锈主要成分：Fe2O3），该化学反应方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    （3）硝酸铵与熟石灰混合研磨2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （4）我市开始尝试使用一种清洁能源的路灯，该路灯不用外接电源，其供电装置通过接收阳光后，便可将光 能转化为电能，该种能源属于可再生（填“可再生”或不“可再生”）能源．

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