Question

20．为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g 10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）样品的组成NaOH和Na₂CO₃（用化学式表示）
（2）样品各成分的质量比多少？（写出计算过程）
（3）图中纵坐标表示放出二氧化碳的质量，横坐标表示盐酸的质量，则a：b=2：3．

Answer 1

分析 从坐标系中可以得出生成二氧化碳气体的质量为2.2g，反应一段时间之后才产生气体，说明氢氧化钠是部分变质，从而可以判断所发生的反应为氢氧化钠和盐酸、碳酸钠和盐酸这样的两个反应，解答时可以根据二氧化碳气体的质量，结合碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式，求算出碳酸钠的质量、生成的氯化钠的质量以及消耗盐酸的质量，然后在根据氢氧化钠和盐酸的反应求出氢氧化钠等物质的质量，可以据此解答．

解答 解：（1）从坐标系中可以得出生成二氧化碳气体的质量为2.2g，反应一段时间之后才产生气体，说明氢氧化钠是部分变质，从而可以判断所发生的反应为氢氧化钠和盐酸、碳酸钠和盐酸这样的两个反应，样品的组成为：NaOH和Na₂CO₃；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，碳酸钠消耗的盐酸的溶质质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73                                 44
x      y                                   2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=3.65g
样品中NaOH的质量为13.3g-5.3g=8g
样品各成分的质量比为：8g：5.3g=8：5.3；
（3）设和氢氧化钠反应的稀盐酸中溶质质量为z．
氢氧化钠的质量=13.3g-5.3g=8g
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40      36.5
8g         z
$\frac{40}{8g}=\frac{36.5}{z}$
z=7.3g
则a：b=7.3g：（7.3g+3.65g）=2：3
答案：
（1）NaOH和Na₂CO₃；
（2）样品各成分的质量比为8：5.3；
（3）2：3．

点评 在解答计算题时首先要分析出所发生的反应，然后从反应中所涉及到的物质找出已知量，即可以用来计算的物质的质量，注意必须是纯净物的质量，然后解答即可．