【题目】航天员专用的小分子团水具有饮用量少在人体内储藏时间长、排放量少等特点,航天员每次饮用125mL小分子团水,可维持人体 正常需水量.下列关于小分子团水的说法中正确的是( )
A.小分子团水中水分子停止运动B.小分子团水中水分子间没有间隔
C.水分子的化学性质被改变了D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】铭铭同学想通过实验来证明四氧化三铁可以作过氧化氢分解的催化剂这一个命题。
(1)请你帮助铭铭同学完成下列表格所示的探究实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 实验总结 | |
步骤一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,插入带火星的木条 | 有少量气泡产生,木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气,但是_______ | 四氧化三铁是过氧化氢分解的催化剂 |
步骤二 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,向其中加入 ______,插入带火星的木条 | ___________,木条复燃 | 四氧化三铁能加快过氧化氢的分解 |
(2)写出步骤二中发生的反应的文字表达式 ___________
(3)小强同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的总结,他还补充设计了两个方面的探究实验,最终才完成了对该命题的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是 ______;
第二方面的实验是利用“步骤二”反应后的固体剩余物继续实验,接下来的实验操作是 ______。
(4)小强在进行实验时候发现试管内有许多水雾,由此推断过氧化氢分解是______反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)小强还发现将过氧化氢溶液加入盛有四氧化三铁的试管后,反应速率先是逐渐加快,然后又逐渐变慢(如图所示)
从影响化学反应速率的因素来分析过氧化氢分解速率发生变化的原因是:
①反应速率先变快的原因:________;
②反应速率后变慢的原因:_________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体,现取一定质量的CaCO3高温加热一段时间,冷却,测得剩余固体的质量为8.0克,剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是
A.生成2.0克的CO2
B.原来CaCO3为14.2克
C.生成了5.6克的CaO
D.剩余CaCO3的质量为3.0克
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】请用化学符号或文字及数字表示:
①氦元素________;
②两个氢分子________;
③________;
④标出高锰酸钾锰元素的化合价________;
⑤+6价硫元素的氧化物的化学式________。
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【题目】下表是元素周期表的部分信息,请根据下表回答有关问题:
3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(1)观察第2、3周期的元素,均以________(选填“金属”或“非金属”)元素开头,靠近尾部的是________(选填“金属”或“非金属”)元素,以稀有气体元素结尾;
(2)铝原子的质子数是________,相对原子质量是________;
(3)表中与锂元素化学性质相似的元素是__________;
(4)某离子带1个单位正电荷,其离子结构示意图如图所示:,该离子的符号是________,该元素位于第________周期。
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【题目】用化学符号回答下列问题.
(1)银元素_______;
(2)2个氮原子______;
(3)3个二氧化硫分子______;
(4)4个氢氧根离子______;
(5)氦气______
(6)氧化汞中汞元素的化合价为+2价______.
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【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.
A B C D E F
(1)图中①所表示的仪器名称为_______;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用发生装置_______(填字母序号),反应的文字表达式为_______.用F装置收集氧气实验结束时,要先将导管移出水面,再移开酒精灯并熄灭的目的是_______;
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C做发生装置你认为选用C的优点是_______.
(4)欲使用装置E收集氧气,要将气体从_______(填“a”或“b”)端通入;
(5)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_______(填字母序号).
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【题目】二氧化硫是工业生产中的重要气体计算
(1)二氧化硫的相对分子质量为_________
(2)二氧化硫中硫氧两种元素的质量比_________
(3)二氧化硫中硫元素的质量分数为_____________,在SO2和O2的混合气中,硫元素和氧元素的质量比为2:3,则混合气中SO2和O2的分子个数比_________。
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【题目】图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
B. 向黄铜粉末(锌铜混合物)中加稀盐酸
C. 红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
D. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
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