Question

6．密闭容器内有A、B、C、D四种纯净物，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如表格数据，下列说法正确的是（　　）

物质	A	B	C	D
反应前质量（克）	19.7	8.7	31.6	0.4
反应后质量（克）	待测	17.4	0	3.6

• A． 物质C一定是化合物，物质D可能是单质
• B． 反应后密闭容器中A的质量为19.7克
• C． 反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
• D． 若此化学反应方程式中A与C的系数之比为1：2，则物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158

Answer 1

分析 本题可分析B、C、D三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定A是反应物还是生成物，进而结合题意进行分析判断．

解答 解：
由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了17.4g-8.7g=8.7g，故B是生成物，生成的B的质量为8.7g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为31.6g-0g=31.6g；D为生成物，生成D的质量为3.6g-0.4g=3.2g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为31.6g-8.7g-3.2g=19.7g．
A、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，则物质C一定是化合物，物质D可能是单质，故选项说法正确．
B、由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为31.6g-8.7g-3.2g=19.7g，故19.7g+19.7g=39.4g，故选项说法错误．
C、反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为8.7g：3.2g=87：32，故选项说法不正确．
D、若此化学反应方程式中A与C的系数之比为1：2，则物质A与物质C的相对分子质量之比为：（19.7g×2）：31.6g=197：158，正确；
故选：AD．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．