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    某烧碱溶液中，钠离子与水分子的个数比为1∶20，则该烧碱溶液中溶质的质量分数为　　　

    [　　]

    A.6%　　  B.6.4%　　  C.10%　　  D.11.1%

    答案：C
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?淮安）山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池．按要求回答下列问题：
    （1）运城盐池一年四季变换着不同的景色．春秋两季碧波万顷；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水映成红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪．上述变换中包含
    的过程有
    ①③⑤
    ①③⑤
    （选填序号）．
    ①蒸发  ②蒸馏  ③结晶  ④过滤  ⑤溶解
    （2）入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质．水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO4．有学生提出疑问：根据下表，在10℃时，MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，为什么却是NaCl先析出呢？你的解释是
    物质是否结晶析出不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关
    物质是否结晶析出不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关
    ．

    （3）该湖每年可生产大量的NaCl，请你对下列关于NaCl的描述进行分类并完成下表．
    ①氯化钠是由氯元素和钠元素组成的
    ②氯化钠是常用的调味品
    ③氯化钠常用于生产氯气、烧碱
    ④氯化钠是白色固体⑤氯化钠是由氯离子和钠离子构成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网碱石灰是实验室常用的干燥剂．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究． 
    【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
    【进行猜想】
    久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
     
    （写一个）．
    【探究过程】
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    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是
     
    ，溶液C中一定含
     
    离子．
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，该反应的方程式为
     
    ．
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
     
    ．
    【实验结论】
    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
     
     （填序号）．
    ①样品中一定含NaOH    ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
    【拓展延伸】
    （1）为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取50.0g烧碱样品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
    （2）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：013

    某烧碱溶液中，钠离子与水分子的个数比为1∶20，则该烧碱溶液中溶质的质量分数为(  )

    （A）6％　　　　　　　　　　　　　　　　  （B）6.4％

    （C）10％　　　　　　　　　　　　　　    （D）11.1％

     

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省南京市溧水县中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．
    [小资料]
    ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．
    ②氯化钙溶液显中性．
    [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
    [进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因______（写一个）．
    [探究过程]

    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是______，溶液C中一定含______离子．
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有______，反应的方程式为______．
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是______．
    [实验结论]
    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）．
    ①样品中一定含NaOH               
    ②样品中一定含Na2CO3
    ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
    [拓展延伸]
    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
    （1）反应产生的CO2的质量为______ g．
    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）______．
    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：______．

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