Question

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为9%的稀盐酸，需用这种盐酸多少克？
（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据溶液加水稀释前后，溶质的质量不变进行计算；
（2）根据盐酸与锌反应的化学方程式进行有关的计算．

解答：解：（1）溶液加水稀释前后，溶质的质量不变，根据溶质质量分数公式，设需要用这种盐酸的质量为x，则有：
x×36%=100g×9%
解得：x=25g；
答：需要这种盐酸25g；
（2）（2）设制得氢气的质量为y，则有
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          y

65

2

=

6.5g

y

解得：y=0.2g
答：理论上可制得氢气0.2g．

点评：本题考查了溶质质量分数以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据溶质质量分数公式以及化学方程式计算．