Question

11．将5克含杂质的金属A样品投入到25克20%的稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），并测得A的氯化物中氯的质量分数为52.2%，试求样品中金属A的质量分数？

Answer 1

分析 因为稀盐酸恰好完全反应，故盐酸中的氯离子都转化成了氯化物中的氯离子，根据生成的氯化物中含氯50%可知，生成的氯化物中A的质量等于氯的质量，故计算出盐酸中含氯的质量就是A的质量，然后根据质量分数公式计算即可

解答 解：
25克20%的稀盐酸中氯元素的质量是：25g×20%×$\frac{35.5}{36.5}$×100%≈4.86g；
∵生成的氯化物中含氯50%，∴生成的氯化物中A的质量等于氯的质量，
那么样品中M的质量分数为：$\frac{4.86g}{5g}×$100%=97.2%
答案：样品中金属A的质量分数为97.2%．

点评 本题主要考查学生灵活运用化学方程式和元素的质量分数进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．