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向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中,分别加入适量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3,反应完全后(反应物均完全反应),对应得到①②③④四个溶液,则其中浓度最大的是( )
A.①
B.②
C.③
D.④
【答案】分析:根据化学变化前后元素质量不变,可知消耗质量和质量分数均相同的稀硫酸时,Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3四种物质恰好完全反应完全后(反应物均完全反应)生成硫酸镁质量相等,即反应后所得溶液中溶质质量相等;因此,为比较所得溶液中浓度大小,只需要考虑反应前后溶液质量的变化;利用差量法计算出四个反应后溶液质量的增加大小即可完成比较.
解答:解:根据反应的化学方程式,可判断与等质量的硫酸恰好完全反应后溶液质量的增加值为
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑  溶液质量增加
24   98    120  2      24-2=22
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O 溶液质量增加
40   98    120          40
Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O  溶液质量增加
58         98     120              58
MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ 溶液质量增加
84      98   120        44       84-44=40
根据反应后溶液溶液量,与镁反应时溶液增加量最小,即与镁恰好完全反应时所得溶液的质量最小,而反应后所得溶质硫酸镁的质量相同,因此,与镁反应后所得溶液的浓度最大;

故选A.
点评:本题的解决技巧在于利用化学变化前后元素质量不变,判断出反应后所得溶液中溶质质量相等,这使得本题的解答简便很多.
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A.①B.②C.③D.④

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A.①
B.②
C.③
D.④

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