【题目】小灿、小宏、小峰对“铜树”和“银树”的形成感到好奇，他们决定对这两树进行探究：
（1）小灿先对铝线用砂纸打磨，其目的是__________；然后插入盛有硝酸铜溶液的试管中，放置试管架上进行观察。
（2）小峰将铜线直接插入硝酸银溶液中，也放在试管架上观察，几小时后发现铜线上有银白色长须出现，化学方程式是__________。第二天后，奇观出现了，好开心地见证铜树和银树的形成。
（3）小宏提出新的问题：将两试管中的混合物倒在一起后，其中的成分又是什么呢？
接着又进一步探究：
①将铝线与铜线分别取出后过滤，得滤渣和滤液，其中滤渣中含有_______（写名称）。
②滤液中含有哪些物质呢？
（猜想）小峰认为一定含有硝酸铝，理由是___________。
小灿认为还有硝酸铜；小宏认为还有硝酸银。
（设计实验） 设计如下实验方案，以验证你的猜想。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取滤液适量，插入 一根新铜线一段时间。 | 无现象 | 证明_________猜想不正确 |
②另取一试管盛滤液， 放入锌片一段时间 | 锌片上出现红色固体 | 证明一定含有硝酸铜，化学方程式_____________________ |
（表达与交流） 通过上述探究，得出滤液中含有___________。
【答案】将铝线表面的氧化膜除去 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 +2Ag 铜和银（写化学式不给分） 铝是活泼金属，跟硝酸铜反应后生成的硝酸铝不能被铜或银置换出来 小宏 Zn + Cu(NO3)2 = Cu+ Zn(NO3)2 硝酸铜和硝酸铝（或Cu(NO3)2和Al(NO3)3）
【解析】
（1）对铝线用砂纸打磨，其目的是除去金属表面的氧化膜；
（2）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式是2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag；
（3）①小灿实验中铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝溶液，小峰实验中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜溶液，滤渣中一定含有铜和银；
[猜想]小灿实验中铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝溶液，小峰实验中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜溶液，滤渣中一定含有铜和银，铜和银不如铝活泼，反应后生成的硝酸铝不能被铜或银置换出来；
[设计实验] ①铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，取滤液适量，插入一根新铜线一段时间，没有明显现象，说明滤液中没有硝酸银；②锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，另取一试管盛滤液，放入锌片一段时间，锌片上出现红色固体，说明滤液中有硝酸铜；
[表达与交流]有以上实验可知滤液中含有硝酸铜和硝酸铝。
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【题目】人类的生命活动离不开水，水是重要的自然资源。
目前，地球上部分水资源污染严重。污水中含有超标的的铜、镉、汞、磷、砷等以及各种细菌等有害物质，造成水源的饮用与使用价值降低或丧失。
（1）水是由_______组成。
（2）污水中的“铜、镉、汞、磷、砷”指的是________（选填“分子”、“原子”或元素”）。
（3）请举一例关于在生活或生产中防止水体污染的方法_________
（4）在水的净化过程中主要起到吸附、除臭作用的物质是__________；下列净化水的操作中，净化程度最高的是______（填字母序号，下同），生活中常用来降低水的硬度的方法是______。
a．加漂白粉 b．静置 c．煮沸 d．蒸馏
（5）水的硬度过大，不利于人们的生活和生产，区分硬水和软水的方法是加入_______。
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【题目】现有如下物质：A、水B、水银C、矿泉水D、氯酸钾E、氢气F、铁水G、五氧化二磷H、空气I、高锰酸钾完全反应后的固体产物。以上物质字母序号中：
（1）属于混合物的是___________；属于纯净物的是________________；属于单质的是_________；属于化合物的是___________。（2）还可以将A和G归为一类，叫做___________。
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【题目】在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。请完成下列填空：在符号 ①Fe2+ ②2NH3 ③NO2 ④2Na+中，“2”的意义各不相同。其中（用序号回答）：
A、表示分子个数的是_______ ； B、表示一个分子中所含的原子数目的是______；
C、表示离子数目的是_______； D、表示离子所带电荷数的是____________。
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【题目】小雨阅读课外资料得知：过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
[提出问题] 氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
[设计实验]小雨设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号 | 氯酸钾的质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2g | / | |
② | 1.2g | 氧化铜0.5g | |
③ | 1.2g | 二氧化锰 0.5g |
（1）上述实验应测量的“待测数据”是_________________
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更_____（选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，_______________（简述操作和现象）
[预期结论]氧化铜也可作氯酸钾分解的催化剂。
[评价设计]你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是___________。
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【题目】酒驾危害大家都知晓，但司机酒驾屡见不鲜，必须加强监管。酒精检测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（橙红色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（ ）
A. CrO3 B. Cr2O3 C. Cr2S3 D. CrSO3
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【题目】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释不正确的是
A. 在铁中加入铬、镍制成不锈钢，可防止铁生锈----改变了金属的内部结构
B. 釜底抽薪----隔离可燃物，使燃烧停止
C. 用明矾净水----明矾可以吸附水中的悬浮杂质而沉降
D. 氧气能被液化贮存于钢瓶----分子大小可以改变
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【题目】某校五楼寝室，学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾。就此事件回答下列问题：
(1)从物质燃烧的条件看，蚊帐是_______。
(2)同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”，一边采取了下列自救措施，其中正确的是______
A．用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离 B．跳楼逃生
C．藏在桌子底下等待救援 D．开门使室内空气形成对流
(3)消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是_______。
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【题目】阅读下列科普短文。
一次性湿毛巾中隐藏的“毒手”
在饭店吃饭时，服务生会在饭前递上一块湿毛巾，人们用它来擦手擦脸。但有的人用这样的毛巾擦脸后会出现皮肤过敏和接触性皮炎等症状，这是因为有些湿毛巾中含有较多的戊二醛的缘故。
戊二醛有什么性质呢？它为什么会出现在一次性毛巾中呢？戊二醛的化学式是 C5H8O2，是一种带有刺激性气味的无色透明油状液体，能溶于热水。由于戊二醛具有广谱、高效、低毒、对金属腐蚀性小、受有机物影响小、稳定性好等特点，所以湿毛巾生产厂家就将目光盯到了它的身上。
经测定，浓度为2%的戊二醛就能达到灭菌效果，所以戊二醛是一种很好的醛类消毒剂。市售戊二醛主要有：2%碱性戊二醛和 2%强化酸性茂二醛两种。醛类消毒剂对微生物的杀灭作用主要依靠醛基作用于菌体蛋白的一些基团，使之烷基化，引起蛋白质凝固造成细菌死亡。因此，戊二醛被广泛用于消毒灭菌领域，如医疗器械和耐湿忌热的精密仪器的消毒等。
为保证湿毛巾中微生物符合要求，不少厂家会过量使用戊二醛消毒，这样消毒的毛巾对皮肤粘膜有较强的刺激性，另外，戊二醛能透过皮肤被人体吸收，若直接接触到眼晴，会导致角膜和视力受损， 长期接触可致癌.
依据文章内容回答下列问题。
(1)戊二醛的相对分子质量为_____________________________________________
(2)写出从戊二醛化学式中获取的一条信息是__________________________________
(3)戊二醛杀灭微生物的主要原理是______________________________
(4)下列有关戊二醛的说法正确的是__________________(填字母序号)
A.卫生湿毛巾的厂家为达到消毒的目的，可以大量使用戊二醛做消毒剂
B.使用戊二醛消毒后的毛巾擦脸，一定会引起皮肤过敏
C.市售的戊二醛主要有碱性戊二醛和强化酸性戊二醛两种
D.戊二醛可以应用于医疗器械、精密仪器的消毒灭菌
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