实验小组研究盐酸.氢氧化钠.氢氧化钙三种物质的化学性质.做了如图所示的实验.请你利用图中所给药品和他们一起进行研究.(1)实验后某试管中为黄色溶液.该试管中发生反应的化学方程式为 .(2)实验后某试管中为红色溶液.向其中加入足量的 .溶液变为无色.由此推断.该试管中最初盛有的物质是 .(3)实验后某试管底部有蓝色絮状沉淀.继续向其中加入足量的 .振荡后沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的化学性质，做了如图所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为。

（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是。

（3）实验后某试管底部有蓝色絮状沉淀，继续向其中加入足量的，振荡后沉淀消失。

（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，开始时无明显现象，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为。

（5）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的碳酸钠溶液，只产生气泡。那么该试管中最初发生反应的化学方程为。

（6）实验结束时，他们将实验废液倒入同一废液缸中，观察后，他们猜想最终的废液可能呈酸性。为了验证猜想，利用上述实验中未涉及到的酸的化学性质，另选药品进行实验：取少量废液样品于试管中，向其中加入一定量的，观察现象，证明最终的废液呈酸性。实验后为了避免废液造成不良后果，他们对废液进行了恰当处理。

（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；（2）稀盐酸；无色酚酞溶液；（3）稀盐酸；

（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑；（6）铁粉（答案合理即可）

【解析】

试题分析：（1）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色，写出反应方程式；（2）由题意“红色变为无色不是变为紫色”可得：一定是在无色酚酞试液中加入了碱，实验后加了盐酸所致；（3）“蓝色絮状沉淀”为氢氧化铜，碱沉能溶于酸中，故继续向其中加入足量的稀盐酸，能使沉淀消失；（4）“底部有白色固体，开始时无明显现象，一段时间后有气泡出现”，说明溶液中有碳酸根存在，开始时盐酸与溶液中的另一种物质反应，故最初为氢氧化钙与碳酸钠的反应：（5）“加入足量的碳酸钠溶液，只产生气泡”，说明有酸存在，故为盐酸与碳酸钠的反应；（6）上述实验中涉及到的性质有：酸碱指示剂与酸、碱的反应、酸与金属氧化物、碱和盐，没有涉及酸与金属的反应》选用常见的活泼金属即可。

考点：探究酸碱的主要性质

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