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用如图提供的装置与试剂,组装一套用CO还原CuO的实验装置,并回答问题.
(1)实验时气体按图示从左向右移动,则这套装置的连接顺序是(填接口处字母):CO→
bca
bca

(2)B中发生反应的化学方程式为
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

(3)实验后怎样处理气球中的尾气
燃烧掉
燃烧掉
,发生反应的化学方程式为
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2

(4)贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水,然后用排水法通入收集的.收集时,应从接口
e
e
 (填“d”或“e”)处进气;使用CO气体进行实验时,可将水重新注入装置C中而将CO气体排出,此时水应从接口
d
d
 (填“d”或“e”)流入.
分析:(1)根据一氧化碳还原氧化铜的反应特点组装仪器;
(2)根据一氧化碳还原氧化铜的反应原理书写方程式;
(3)根据一氧化碳具有可燃性分析解答;
(4)采用排水法收集,则需先将瓶子装满水,气体从短管进,长管出水;将气体排出时,水从长管进,短管出气.
解答:解:(1)一氧化碳还原氧化铜时,先通入一氧化碳、然后进行加热反应、检验生成物、尾气吸收,所以连接装置的顺序为:C→B→A,导管接口顺序是CO→bca(cba);故答案为:bca(cba);
(2)一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,方程式是CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
(3)由于一氧化碳气体具有可燃性,而一氧化碳有毒,所以可利用其可燃性烧掉,防止污染空气;一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳,反应的化学方程式为:2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
(4)用排水法收集一氧化碳时,从e端进入集气瓶,一氧化碳聚集在上部将水从d导管中压出;要将水重新注入装置C中而将CO气体排出,此时水应从接口d进入,一氧化碳聚集在上部从e口排出;
故答案为:
(1)bca(cba);(2)CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2;(3)燃烧掉;2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2;(4)e; d.
点评:学会根据题目要求组装实验装置,同时记住一氧化碳的化学性质,是解答此题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

通过几个月的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,以下是老师提供的一些实验装置.请结合图1回答问题:

(1)写出图1中标号的仪器名称:a
分液漏斗
分液漏斗
;b
试管
试管

(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)通过查阅资料得知:①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水;氨水能使酚酞试液变红色;②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体.小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,她应选择的反应的发生装置是
B
B
,收集装置是
E
E
.(填字母编号).
(4)小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中,观察到的现象是:
集气瓶中充满液体
集气瓶中充满液体
无色酚酞试液变红色
无色酚酞试液变红色

(5)请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2

(6)若用如图2所示的装置进行“排空气法”收集制取的O2,氧气应从
c
c
(填“b”或“c”)端导入.若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从
b
b
(填“b”或“c”)端导入.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.在一次科技活动中,同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1所示的装置中,发现高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.
(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭,说明二氧化碳具有
CO2密度比空气大,CO2不能燃烧也不支持燃烧
CO2密度比空气大,CO2不能燃烧也不支持燃烧
的性质.
(2)棉花为什么会燃烧呢?同学们认为棉花要燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需满足
与氧气接触
与氧气接触
温度达到着火点
温度达到着火点

【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?
【查阅资料】
1.在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应.        
2.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
【实验设计】经过讨论,同学们设计用如图2所示装置进行实验探究.

【实验步骤】
①检查整套装置的气密性;     
②把相关的试剂放入对应的仪器内;
③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;
④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象.
注意:大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气,但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响.
【实验现象】
①带火星的木条复燃;  ②无水硫酸铜没有变蓝色;  ③饱和的澄清石灰水变浑浊.
【实验分析】①B装置内盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
;②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是
Na2O2和CO2反应放出热量,使石灰水温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,析出氢氧化钙固体
Na2O2和CO2反应放出热量,使石灰水温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,析出氢氧化钙固体
,也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊.
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件.
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件.
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的,理由是
反应前后元素种类不变,反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
反应前后元素种类不变,反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末,现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物,同学们称取了13.25g样品,加入足量稀盐酸,并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g,试计算:样品中Na2CO3的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?镇江一模)工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料.实验室桌面上的五个试剂瓶内(如图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”.

(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
(填名称);②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到
C瓶口产生白雾
C瓶口产生白雾
,说明C瓶内的是浓盐酸,则D瓶内的是浓硫酸.
(2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时,根据收集的信息,绘制了如下一个框图.
注:整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出.
根据框图,依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识,回答下列问题.
写出下列物质化学式:A瓶内的物质:
NaOH
NaOH

小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品,所以A瓶内的物质中一定含有杂质.请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案(写出操作、现象和结论):
取适量溶液滴加硝酸银,若产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则含有氯化钠
取适量溶液滴加硝酸银,若产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则含有氯化钠

(3)小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究.成分的确定作出以下的猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合物.做出②③猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示)为了验证①②③猜想,他分别做了下面的实验.A.取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有,肯定猜想
(填序号)是错误的.B.小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色.于是认为猜想3成立,请提出你的看法,并说出理由:
错误,因为碳酸钠溶液也显碱性
错误,因为碳酸钠溶液也显碱性
.C.为探究猜想③是正确的,小红设计了如下实验方案:
沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
.你若认为小红的这个方案有问题,稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则改进的方法是
将石灰水换成氯化钙溶液
将石灰水换成氯化钙溶液

(4)过氧化钠(Na2O2)是一种白色固体,这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”,在一次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中,发现了高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭;同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.
a.棉花为什么会燃烧呢?小组同学认为棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这一条件,还另需满足
a:
与氧气充分接触
与氧气充分接触
、b
温度达到棉花的着火点
温度达到棉花的着火点
条件.
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢?
【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应.
            2、在常温下Na2O2能和水发生反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
            3、浓硫酸具有强吸水性.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
【设计实验】经过讨论后,小组同学设计了如下图2的实验进行探究.
【实验步骤】①检查整套装置的气密性;②把相关的试剂放入对应的仪器内(D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体,烧杯内盛有饱和的澄清石灰水),并按图2组装整套实验仪器;③用力推动针管的活塞,把稀盐酸注入试管内;④一段时候后,在P处放置一根带火星的小木条,观察现象.
注:整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响.
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色;②带火星的小木条复燃;③饱和澄清石灰水变浑浊.
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

            ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

(5)现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定:电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下:
称   量   项   目 称   量  时 间 质量(g)
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.30
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数.(写出计算过程)
实验反思:
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):
因为二氧化碳的密度比空气大,会有二氧化碳残留在装置内,使质量差变小,使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
因为二氧化碳的密度比空气大,会有二氧化碳残留在装置内,使质量差变小,使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小

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科目:初中化学 来源: 题型:

有一均匀的粒状的镁、铝合金,某学生用如图所示的装置,通过测定合金与酸反应生成氢气的体积及反应前后合金质量的变化,来测定合金中镁、铝的质量分数.试回答下列问题:
(1)实验时应在烧杯中加入
C
C
,在球形管中加入
D
D
,在广口瓶中加入
A
A
.提供试剂:
A、蒸馏水   B、稀硝酸   C、稀硫酸   D、镁、铝合金
(2)实验过程中的部分操作如下:
a、读出量筒内液体的体积   b、向烧杯和广口瓶中加试剂   c、取出球形管   d、向球形管中加入试剂,置于烧杯中.
请将实验过程的先后顺序将它们排列:
bdca
bdca

(3)若合金的质量实验前为m1g,反应后的质量为m2g,量筒中接受的液体的体积为VL,为求出合金中镁铝的质量分数,还缺少的一个数据是
D
D

A、反应前烧杯的试剂的体积         B、反应前烧杯中试剂的浓度
C、实验前广口中试剂瓶的体积       D、实验条件下氢气的密度.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

几位同学利用如图1所示装置在实验室制取O2和CO2,并对它们的有关性质进行研究,请回答下列问题.

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(1)小明同学用KMnO4固体制取O2,应选用图中的______装置(填编号),该反应的文字表达式是______.
在医院里给病人输氧时,在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似如图2所示的装置,在装置中盛放大约半瓶蒸馏水,导气管______(填“a”或“b”)端连接在供氧气的钢瓶上.
(2)小华同学在C装置中反应制取CO2并检验其有关性质.实验室提供了①稀硫酸、②大理石、③稀盐酸、④碳酸钠固体,请你选择最适合制备CO2气体的药品(填序号)______;反应的文字表达式是______;观察到烧杯中紫色石蕊试液变红,对这一现象的解释合理的是______(填序号).
a.产生的CO2直接使石蕊试液变红
b.产生的CO2与H2O反应生成H2CO3,使石蕊试液变红
(3)图3甲、乙为荷兰科学家启普(Kipp)发明的气体发生器,其中正往产生气体的装置是______(填写“甲”或“乙”).

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