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    8．下列关于实验现象的描述，正确的是（　　）
    A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
    B．木炭在氧气中燃烧时，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳
    C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四溅，生成黑色固体
    D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾

    分析 A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
    B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
    C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
    D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

    解答 解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
    B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
    C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
    D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．煤如果不完全燃烧，则排放出的有毒气体是（　　）
    A．三氧化硫碳和一氧化碳B．一氧化碳和二氧化硫
    C．三氧化硫和二氧化碳D．二硫化碳和二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．烧烤、油炸食品中含有有毒、有害的致癌物质丙烯酰胺（化学式C3H5ON）．试计算：
    （1）丙烯酰胺分子的相对分子质量是71；
    （2）丙烯酰胺分子中碳元素、氢元素、氧元素、氮元素的质量比是36：5：16：14；
    （3）丙烯酰胺分子中氮元素的质量分数是19.7%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．请你根据以下实验要求从中选出所需的仪器．

    （1）镁条燃烧时，夹持镁条用坩埚钳．（写仪器的名称）
    （2）除去浑浊的河水中难溶性的杂质所用到的仪器是hf．（写序号）
    （3）在（2）组实验操作中缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒．（填名称）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
    （1）写出E、F的化学式：ECO；、FC；
    （2）用化学方程式表示以下转换关系：
    A→DCaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，该反应的反应类型为分解反应．
    C→ACO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图装置有多种用途，请回答下列问题．
    ①若用排空气收集CO2，则CO2气体应从装置的a（填a或b，下同）端通入．
    ②若要排空气法收集H2，则H2应从装置的b端通入．
    ③若用排水法收集O2，应先将瓶内装满水，然后将O2从b端通入．
    ④若用排空气法收集H2，且H2从a端通入，可将该装置倒置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种元素组成，且组成元素相同．C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，E为暗红色固体单质，F是白色固体．它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）．

    （1）写出下列物质的化学式AH2O2，BH2O．
    （2）写出下列反应的化学方程式：②2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；③4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P2O5，
    （3）A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是分子构成不同．
    （4）利用反应③设计的实验可用于测定空气中氧气的体积分数（填实验目的）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组要研究金属的性质及合金的组成．
    （1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质．
    已知下列三组物质间均能发生置换反应．
    A．Fe和CuSO4溶液    B．Mg和MnSO4溶液    C．Mn和FeSO4溶液
    写出Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
    （2）测定铜锌合金中铜的质量分数
    ①甲同学取铜锌合金粉末65g放于烧杯中，再加入100g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质量为164.6g，请通过计算求出该合金中铜的质量分数．
    ②乙同学利用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）；
    Ⅰ．连接装置并检查装置气密性；
    Ⅱ．加入药品和水；
    Ⅲ．记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
    Ⅳ．由A向B中滴加试剂至过量；
    Ⅴ．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，
    计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
    Ⅵ．将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g．
    回答：
    A仪器的名称为分液漏斗；
    乙同学在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：加快反应速率，使反应更充分；
    为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应使D、C中的液面相平；
    乙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：测量铜锌合金样品的质量；
    乳胶管E的作用是防止分液漏斗中液体进入试管导致测量的氢气体积偏大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列过程中发生化学变化的是（　　）
    A．石墨导电B．金刚石切割大理石
    C．干冰变为二氧化碳气体D．将石墨转化成金刚石

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