【题目】知识网络图有助于知识间的融合。下图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于金属氧化物，X的俗名叫苏打。请回答:
(1)写出下列物质的化学式: A:_____________X:_____________。
(2)化学反应常伴有能量变化。D与水反应时会____________(“吸收”或“放出”)热量。
(3)由F与X反应后得到G溶液的实验操作I名称是_____________。
(4)写出B+稀盐酸→E的反应化学方程式:_____________________。
(5)写出F+适量X溶液→G的反应化学方程式:_____________。
【答案】
放出 过滤 
【解析】
A是一种建筑材料的主要成分，在高温下又会生成无色气体C和D，所以A就是碳酸钙，C就是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，F就是氢氧化钙，X的俗名叫苏打，即碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以G就是氢氧化钠；H是红褐色沉淀，因此H是氢氧化铁，则E是氧化物B和盐酸反应产生的氯化铁，B是氧化铁；带入框图，推断合理。
（1）A是碳酸钙，X是碳酸钠，故填：；；
（2）氧化钙与水反应放出大量的热。
（3）过滤是将不溶性的固体从溶液中分离的一种方法，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要得到G溶液，需要过滤；
（4）H是红褐色沉淀说明H是氢氧化铁，则E中含有铁离子，而E是由氧化物与盐酸反应生成，说明E是氯化铁，所以B+稀盐酸→E的反应为氧化铁和盐酸的反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为：；
（5）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：
。
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【题目】AgNO3可用于电影胶片制作。现取得含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式
。试计算：
（1）AgNO3中N、O元素的质量比为 。
（2）100g该样品中AgNO3的质量？
（3）另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？
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【题目】如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应.
B. 反应中乙、丙两物质质量比为2： 7
C. 图示中x的数值为4
D. 反应前后氢元素的化合价发生了改变
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【题目】科学家成功研制出二氧化硅纳米纤维，在高温条件下制备纯度极高的超纯二氧化硅的反应微观示意图。下列有关叙述正确的是
A.该反应前后，元素的化合价没有发生变化
B.该反应为置换反应
C.反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变
D.该反应的化学方程式为 SiCl4+O2
SiO2+Cl2
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【题目】某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
（实验一）证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到______的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。
（实验二）证明酸碱反应有水生成。
小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢 氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
(1)实验①、②的实验目的是________；
(2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______。
（实验三）探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。
小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的氢氧化钠，逐滴匀速滴加稀盐酸溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3、如图4。
(1)由图4分析，酸和碱发生反应的依据是_______其反应方程式为：_______。
(2)由图3分析，酸和碱的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在小亮的实验中，当实验进行到60秒时，溶液中含有的溶质是______(填化学式)，该溶液能与下列物质发生反应的是_______(填序号)．
①碳酸钠 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁
(4)微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法，试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是__________。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子______。
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【题目】图甲是氧原子的原子结构示意图，图乙是氟元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A.图甲中x的值为8
B.图乙中的9表示氟原子核内的中子数
C.图乙中氟的相对原子质量为19. 00g
D.等质量的O2和F2，O2含有的原子数目较多
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【题目】下图是实验室中常见的装置，请回答下列问题。
（1）写出图中标号①的仪器名称：_____；
（2）若实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，则可从A～E中选择的装置组合为_____，该反应的化学方程式为_____；
（3）装置B中的分液漏斗相比于长颈漏斗的优点是_____，若用装置D收集CO2，验满的操作是_____；
（4）若用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量氢气体积，另一仪器的名称为_____，在装置F中气体应从_____（选填“a”或“b”）端导管口通入。
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【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下：
（1）“滤液 1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是_____、_____（写离子符号）。
（2）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl
+2NaCl+SO3
，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____， 反应的基本类型为_____。
（3）“操作 a”的名称是_____。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）。
（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____。
（5）160g CuSO4与足量NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_____g。
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【题目】酸、碱、盐是几类重要的化合物。
（1）①焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_________。
②浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么______?
③用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学方程式解释该现象______。
（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将_____________（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为____________________。
（3）为除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示: Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①以上操作合理的先后顺序为______________（数字序号不能重复使用）。
②请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH。______（写出实验步骤和现象）。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。
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