Question

（2013?平谷区一模）金属在生成生活中应用广泛．
（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是

B

（填序号）．
A．铁锅             B．铜导线            C．铝箔
（2）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是

隔绝氧气

；
（3）废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

；
（4）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①操作C的名称为

蒸发

；
②写出Ⅰ中有关反应的化学方程式

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

；
③Ⅱ加入适量的y时发现有气泡产生，说明金属A中的物质为

铁和铜

．此步反应的方程式为

Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄

．

Answer 1

分析：（1）依据金属的用途和性质加以分析；（2）根据生锈的条件考虑；（3）根据方程式的写法考虑；（4）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，根据反应写出反应的方程式．

解答：解：（1）A．铁锅是主要利用铁的导热性；B．铜导线主要利用铜的导电性；C．铝箔主要利用铝的延展性；
（2）铁生锈是铁与氧气和水接触，暖气管道最好注满水是隔绝了氧气；
（3）反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂
（4）①从硫酸亚铁溶液中析出硫酸亚铁是利用蒸发溶剂，将水除去即可；
②由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质，反应物是铁和硫酸铜写在等号的左边，生成物是铜和硫酸亚铁，写在等号的右边，所以方程式是：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
③为了将硫酸铜中的铜全部置换出来，需要加入过量的铁，所以金属A中有铜和过量的铁；由于铜与硫酸不反应，铁和硫酸反应，所以加入硫酸将铜与铁分开，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，反应物是铁和硫酸写在等号的左边，生成物是硫酸亚铁和氢气，写在等号的右边，所以反应的方程式是：Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄．
故答案为：（1）B；（2）隔绝氧气；（3）3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂ ；（4）①蒸发；②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；③铁和铜；Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄．

点评：本题主要考查了金属的性质和应用．解答本题的最后一小题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去．