小军同学采集了一些生铁样品(含杂质.杂质不溶于水.不与稀硫酸反应)采用如图1所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g.生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入足量稀硫酸后.立即开始记录电子天平的示数.记录数据如图2．请认真分析数据.回答下列问题:(1)小军数据处理的图象中正确的是 (2)计算样品中铁的质量分数(3)计算反应后所得溶液中硫酸亚� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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小军同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图1所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图2．

请认真分析数据，回答下列问题：
（1）小军数据处理的图象中正确的是

（2）计算样品中铁的质量分数（请写明过程）
（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数（请写明过程）

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据氢气的质量可以计算生铁中铁的质量和硫酸亚铁的质量，进一步可以计算样品中铁的质量分数和反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数．

解答：解：（1）A、反应结束后，样品中的杂质仍然存在，该选项不正确；
B、生成氢气的质量为：159.0g-158.7g=0.3g，该选项正确；
C、随着反应的进行，溶液质量在增加，该选项不正确．
故填：B．
（2）设铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56 152 2
x y 0.3g

152

0.3g

，
x=8.4g，y=22.8g，
样品中铁的质量分数为：

8.4g

9.0g

×100%=93.3%，
答：样品中铁的质量分数为93.3%．
（3）稀硫酸的质量为：159.0g-44.1g-9.0g=105.9g，
形成溶液的质量为：8.4g+105.9g-0.3g=114g，
反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为：

22.8g

114g

×100%=20%，
答：反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为20%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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