分析 根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式,结合题干中的右图所示,看出开始加稀硫酸没产生氢气,当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气,说明久置的铝箔表面被氧化,当加稀硫酸的量至107.8g时,铝箔和硫酸恰好完全反应,产生0.2g氢气,再根据所产生氢气的质量求出参加反应的硫酸的质量.
解答 解:(1)根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式,结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g;
(2)刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是:久置的铝箔表面被氧化,形成一层氧化膜.此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水,不产生氢气;
(3)设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x,
2 Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
294 6
x 0.2g
$\frac{294}{x}=\frac{6}{0.2g}$
x=9.8g
此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g-9.8g=98g.
则稀硫中溶质的质量分数为:$\frac{9.8g}{98g}×$×100%═10%
答:
(1)0.2g;
(2)久置的铝箔表面被氧化,形成一层氧化膜.此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水,不产生氢气;
(3)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数10%.
点评 此题考查学生会结合图示找出解题突破口,利用化学方程式进行计算,首先化学方程式要正确,再者相对分子质量要计算正确,才能解出正确的答案.请同学们考虑细致,思维要慎密.
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