Question

【题目】某同学发现一瓶没有塞上瓶塞的过氧化氢溶液，对该溶液中是否有过氧化氢的剩余，与同学们一起进行如下探究实验。

（猜想与假设）

猜想⑴：该溶液中有过氧化氢的剩余。猜想⑵：该溶液中没有过氧化氢的剩余。

（方案讨论）为了验证猜想，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案

甲：取适量试剂于试管中，伸入带火星的木条，若带火星的木条复燃，则猜想（1）成立，若带火星的木条不复燃，猜想（2）成立.

同学们认为此方案不行，原因是____________________。

乙：取少量二氧化锰于试管中，加入与甲等量的试剂，若有气泡产生，则猜想（1）成立，若无气泡产生则猜想（2）成立，理由是______（写化学反应的文字表达式）

丙：

操作	现象	结论
取与甲等量试剂于试管中，加热，伸入带火星的木条	__________________	猜想（1）成立

（反思与交流）1、敞口放置的试剂容易变质，所以要______保存。

2、二氧化锰在过氧化氢的分解过程中起________作用。除此之外能改变化学反应速率的方法还可以______________

Answer 1

【答案】常温下过氧化氢分解缓慢，产生的氧气少，不能使带火星的木条复燃。过氧化氢水+氧气有气泡产,带火星的木条复燃密封催化加热

【解析】

（1）常温下过氧化氢在没有催化剂的条件下分解缓慢，产生的氧气少，不能使带火星的木条复燃，故不能说明不剩余过氧化氢；

（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；

（3）猜想（1）成立，说明有氧气生成，故可以看到有气泡冒出、带火星的木条复燃；

（4）试剂敞口放置会变质，要密封保存；该反应中，加入二氧化锰后加快了反应的速率，而二氧化锰的质量和化学性质都没有改变，故二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；由实验可知，加热也可能改变反应的速率；