【题目】已知烷烃类物质的化学式可用通式表示为：CnH2n+2（n为整数，且n≥1），烯烃类物质的化学式可能通式表示为：CnH2n（n为整数，且n≥2）。据此回答下列问题：
（1）若某烯烃的相对分子量为70，则该烯烃的化学式为_______；
（2）若C3H8与C5H12两种烷烃所含氢元素的质量相等，则C3H8与C5H12的质量比为______；28gC3H6与C5H10两种烯烃的混合物中，碳元素的质量为______；
（3）烷烃类物质中，氢元素质量分数随n值增大而______（填“增大”或“减小”），氢元素质量分数最大的烷烃的化学式为_______，等质量的CH4和C2H6分别完全燃烧，消耗氧气质量较小的是_____。
【答案】C5H10 11:12 24g 减小 CH4 C2H6
【解析】
（1）烯烃类物质的化学式可能通式表示为：CnH2n。若某烯烃的相对分子量为70，则有：12n+2n=70，n=5。该烯烃的化学式为：C5H10；
（2）若C3H8与C5H12两种烷烃所含氢元素的质量相等，设：C3H8与C5H12的质量比=x：y，则有：
x：y=11:12。C3H8与C5H12的质量比=11:12；28gC3H6与C5H10两种烯烃的混合物中C、H原子个数比为1：2，二者质量比=（12×1）：（1×2）=6：1；28gC3H6与C5H10两种烯烃的混合物中，碳元素的质量=
；
（3）根据烷烃类物质的化学式可用通式表示为：CnH2n+2（n为整数，且n≥1）可知，烷烃类物质中，氢元素质量分数=
，烷烃类物质中，氢元素质量分数随n值增大而减小，根据
可知，n越小，氢元素质量分数越大，当n=1时，氢元素质量分数最大，氢元素质量分数最大的烷烃的化学式为CH4；
设：CH4和C2H6的质量为m，分别完全燃烧，消耗氧气质量分别为a、b。
a=4m；
b=
a>b。等质量的CH4和C2H6分别完全燃烧，消耗氧气质量较小的是C2H6。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）如图 1，加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
①能说明铜具有导热性的现象是________________。
②能体现物质化学性质的现象是_________________（填标号）。
A酒精燃烧 B蜡烛熔化 C火柴燃烧
（2）如图2，高锰酸钾发生反应的符号表达式为__________；木炭遇 O2燃烧时，现象为_________。
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【题目】根据下列的三个实验图，回答问题：
（1）A实验中的错误导致量出的液体体积将_________（填“偏大”或“偏小）。
（2）B实验中的一处明显错误是___________，若过滤后滤液仍然浑浊原因可能是_________（回答一点）。
（3）C实验的目的是____________，该反应的化学方程式为_____________。
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【题目】小刚收集到一瓶浑浊的河水，带回实验室进行模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。
（1）操作①的名称是_______，操作①过程中他发现速度太慢，可能的原因是_______。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是______（填写序号）；
a没有用玻璃棒引流；b漏斗内的滤纸有破损；c漏斗下端嘴未靠在烧杯内壁；d固斗内液面高于滤纸的边缘；e承接滤液的烧杯不干净
要达到操作①的实验目的，他接下来应该_______。
（2）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水、振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_____水（填“硬”或“软”）。经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是_______。
（3）下图是电解水的实验装置图，该实验中电源的正极为_____（填“A”或“B”），通过电解水的实验，可得出水是由_______组成。
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【题目】空气和水是维持生命的重要物质，下列实验可用于研究空气和水的组成。
（1）利用实验A测定空气中氧气的含量。
① 实验中用到的红磷属于_______________。（填“单质”或“化合物”）
② 为测定空气中氧气的含量，下列操作正确的是__________（填字母编号）
A 检查装置的气密性
B 实验时取用稍过量的红磷
C 点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管
D 点燃红磷后，先让红磷在瓶内燃烧一会儿，再塞紧橡胶塞
E 红磷熄灭后, 立刻打开弹簧夹
③实验过程产生的白烟与瓶内的冷水发生化合反应，生成偏磷酸（HPO3）。写出该反应的化学方程式______________。
（2）利用实验B研究水的组成。
①为增强导电性，实验时往往在水中加入氢氧化钠。该混合物中含有的原子团是______。（填离子符号）
②实验过程中观察到试管内液面下降较快的是______________。（填“a”或“b”）
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 
在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
B. 
在盛有一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C. 
用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体
D. 
加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
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【题目】为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca(OH)2和CaCO3．其中Ca(OH)2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图所示：
(1)氯化过程中，Cl2与Ca(OH)2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca(ClO3)2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5
①生成Ca(CIO3)2的化学方程式______。
②提高Cl2转化为Ca(ClO2)2的转化率的可行措施有______(填标号)。
A 适当减缓通入Cl2速率 B 充分搅拌浆料 C 加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)活性炭的作用是______；步骤甲的操作名称为______；残渣A中一定含有______。
(3)向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO2)2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为______。
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【题目】气体制取及性质验证是重要的化学实验活动，请结合下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）用氯酸钾制氧气反应的化学方程式是_____ 选用的发生装置是_____（选填序号），用E装置瓶口向上收集氧气时，应由_____端通入（填a或b）。
（2）用B装置制取氧气。若过氧化氢和二氧化锰反应过于剧烈，在导管口不能使带火星的木条复燃，可能的原因是_____。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳进行了如下实验研究：
实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
药品 | 大理石 | mg；块状 | mg；块状 | mg；粉末 | mg；粉末 |
酸（过量） | wg；稀盐酸 | wg; 浓盐酸 | wg；稀盐酸 | wg; 浓盐酸 | |
①若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与_____对照（选填实验编号）。
②除酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____。
③研究发现酸浓度越大，反应速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是_____（填编号）。
A 反应更为剧烈 B 更适合实验室制取二氧化碳 C 产生二氧化碳的质量更大
（4）用C装置制取气体时，块状固体放在多孔隔板上，可以使反应随时发生和停止，C装置不适用于下列哪种气体的制取：_____（填编号）。
A 锌和稀硫酸制氢气 B 大理石与稀盐酸制二氧化碳 C 过氧化氢和二氧化锰制氧气
（5）要测量收集氢气的体积，应该把发生装置C与_____连接。
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