【题目】探究铁生锈的条件
取4枚去油去锈的洁净铁钉,分别装入下表的试管中,进行实验:
实验 图示 | ||||
生锈时间 | 8小时 | 5小时 | 3小时 | 1小时 |
(1)通过上述实验可知,温度越高铁钉生锈速率越_____(填“慢”或“快”);在_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。
(2)金属锈蚀造成的损失巨大,对金属锈蚀的控制尤为重要,下列对金属的防护措施合理的是_____(填序号)。
a 齿轮表面涂油 b 将钢材深埋保存 c 将钢刀浸泡在水中 d 车圈镀铬
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【题目】某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容:
(1)写出b仪器名称:_____。
(2)若用D装置收集氧气,则氧气应从_____口通入(填“c”或“d“)
(3)装置B可用于制取CO2,实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____;
(4)若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是:_____。
(5)若用A装置制氧气,实验室制氧气的化学方程式为_____。
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【题目】如图 1 是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
图 1 图 2
(1)t1℃时,A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是______________________。
(2)t2℃时,把 30gA 放入 50g 水中,充分搅拌,形成溶液的溶质与溶液质量之比为____。
(3)向图 2 装有氧化钙的试管中滴入2mL 水后,若 X 中有固体析出,则 X为_______(选填“A、B、C”)。
(4)若饱和 C 溶液中混有少量 B,可采用_____________结晶提纯 C。
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【题目】根据图示信息和已学知识判断,下列说法正确的是( )
A. 镁元素位于元素周期表的第三周期,镁原子核内有12个质子
B. 氯的相对原子质量为35.45g,在化学变化中,氯原子易得电子
C. 当X=8时,该微粒属于稀有气体元素的原子
D. 镁离子与氯离子的电子层数相等
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【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
一、铜的冶炼
资料一:考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中,发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石[主要成分是碱石碳酸铜Cu2(OH)2CO3],主要燃料是木炭,冶炼温度估计在1000℃左右。
资料二:西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。“曾青”可能是硫酸铜一类的物质,将孔雀石溶于硫酸中得此溶液,当把铁粉投入此溶液中即可得铜。
(1)关于“曾青”和孔雀石的说法中,正确的是___。
A 前者属于盐,后者的主要成分是碱 B 前者属于酸,后者的主要成分是碱
C 前者和后者的主要成分都属于氧化物 D 前者和后者的主要成分都属于盐
(2)以孔雀石为原料的冶炼过程中,用现代化学的观念审视,可能涉及的化学反应有__。
①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C2Cu+CO2↑
③CuO+COCu+CO2 ④CO2+C2CO
A ①② B ①③ C ①②③ D ①②③④
(3)已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在(2)的四个反应中,不属于四种基本反应类型的有(填序号,下同)____,不属于氧化还原反应的有____。
(4)资料二中,假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸,写出用此方法冶炼铜的化学方程式:___,___。
二、铜及其化合物的应用
(5)碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品,主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。碱式碳酸铜由Na2CO310H2O与CuSO45H2O反应制备,原理:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。称取14.0gCuSO45H2O、16.0gNa2CO310H2O,用研钵分别研细后再混合研磨,立即发生反应,有“嗞嗞”声,而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中,快速搅拌并撤离热源,有蓝绿色沉淀生成,过滤,用水洗涤,至滤液中不含SO42﹣为止,取出沉淀,风干,得到蓝绿色晶体。
①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是___。
②撤离热源的目的是___。
组成测定:
有同学查阅资料发现用Cu(OH)2CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的,较为准确、科学的表达式是mCu(OH)2nCuCO3,不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如下图所示,通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积,推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量,即可求出m和n的比值。
③三次平行实验测定结果如下表,则该样品中m:n=___,若量气管中所盛液体是水,则该测定值比理论值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(已知该状况下,二氧化碳密度为1.964g/L)
实验序号 | 样品质量/g | CO2体积/mL (已折算成标准状况下) |
1 | 0.542 | 44.82 |
2 | 0.542 | 44.80 |
3 | 0.542 | 44.78 |
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【题目】在密闭容器内进行的某反应中测得反应前、反应中、反应后不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示,则下列说法不正确的是( )
A. t1时刻乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%
B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克,则再增加12克甲,甲与乙则恰好完全反应
C. 该反应既不可能是化合反应,也不可能是分解反应
D. 若甲和丁分别是镁和碳,则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:2
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【题目】下列除去杂质(在括号内)选用的方法(在箭头右侧)正确的是
A.CO2气体(CO)点燃
B.MnO2固体(KCl)加水过滤
C.CO2气体(HCl)通入NaOH溶液中
D.KCl溶液(K2CO3)加稀H2SO4
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【题目】世界园艺博览会于4月29日在北京举办。
(1)世园会有来自世界各大洲的特色花卉,置身花海中,能闻到花香。从微观角度解释闻到花香的原因:_____。
(2)中国馆的钢结构屋盖安装有1024块光伏玻璃,光伏玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3和SiO2等,其中属于氧化物的是_____;钢材的主要成分是铁,炼铁时一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____。
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【题目】第45届世界体操锦标赛于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行。
(1)体育馆内照明电路中的导线大多数是铜导线,用铜做导线是利用金属铜的__性和__性。
(2)体育馆雄伟壮观的主题建筑使用了大量的金属铝板。铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式是__。
(3)本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”,其外材料为纯羊毛,内充PET纤维(化学式为(C10H8O4)n),PET纤维由____种元素组成。
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